2009届江苏省南京市高三第一次调研考试--高中化学 .doc

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1、2009届江苏省南京市高三第一次调研考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是（ ）A能大幅度降低能耗 B产生副产品氧气C降低温室气体的排放 D制得更纯的铁2下列说法正确的是（ ）AH2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的

2、B乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C配制Fe2（SO4）3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D用粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molD318O离子中含有的中子数为10NAB1mol SiC晶体中含有的SiC键数为2 NA C44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4 NAD22.4L Cl2中含有的分子数为NA4下列反应的离子方程式正确的是（ ）ACu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32CFeBr2

3、溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClDNa2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32+2H+SO2+H2O5某燃料电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O22 H2O ，负极反应式为：H2+CO322eH2O+CO2。下列说法中正确的是（ ）A正极反应为：4OH+4e2H2O+O2B电池工作时，电解质中CO32的物质的量将减小y-c-yC电池工作时，电解质中CO32向负极移动D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极6利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是（ ） 浓氨水与CaO固体

4、稀盐酸与石灰石 稀硝酸和铜片过氧化氢溶液与MnO2 锌粒与稀硫酸 电石与水A B C D全部7有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子（mn），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是（ ） AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）ApH7的溶液中：Cl、CO32、SO32、Na+B强酸性溶液中：NH4+、NO3、CH3COO、K+C加入KSCN溶液

5、显血红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl、SO42D含大量HCO3的溶液中：Ca2+、Cl、Al3+、NO3二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（ ）ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2调节溶液pH4，再过滤B苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗

6、涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是（ ）A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A10时pH2的NaOH溶液与40时pH12的NaOH溶液中：c（OH）相等B25时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c（Na）c（NH4）C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）2c（OH

7、）2c（H）c（CH3COOH）D0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2 溶液中：c（NH4）c（Fe2）c（NH3H2O）=0.3molL112目前。我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是（ ）A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类BNCl3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了NH3C用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度D新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂13某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0

8、t1阶段c（B）未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其中t3t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是（ ）A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02molDt5t6阶段改变的条件是增大反应物浓度14铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6 CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是（ ）A冶炼过

9、程中的可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2O+ Cu2S6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g三、非选择题（共72分）15（10分）某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2成SO3的部分实验装置如下图所示。（1）C处发生反应的化学方程式是_。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是_。（3）欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为21，监控方法是_。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，原因是_。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶

10、中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收SO3的方法是_。16（8分）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D物质的量之比为31，D是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）。（1）A的分子式是_；（2）E中金属阳离子的检验方法是_；（3）写出反应的化学方程式_；（4）写出反应的离子方程式_；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_。17（10分）通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成尿

11、酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：Hur（尿酸，aq）Ur（尿酸根，aq）H+（aq）（37时，Ka4.0106）NaUr（s）Ur（aq）Na+（aq）（1）37时，1.0 L水中最多可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp为_（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1，该病人尿液的c（H+）为_，pH_（填“”、“”或“”

12、7。18（10分）随着室内空气污染问题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点。（1）苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是_。（填字母） a甲醛 b二甲苯 c醋酸 d一氧化碳（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是_。（填字母） a勤开窗通风 b日常生活中利用天然气替代煤作燃料c使用“绿色环保”装饰材料 d室内放一些活性碳（3）文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的影响。实验过程中检测得知：密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物都

13、是苯酚，甲苯的降解产物都是苯甲酸，其他实验数据如图（图中C/C0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值）：下列相关结论或说法中，不正确的是_。（填字母）a在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最佳使用量为0.10gb无论有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低c相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100e无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO2f在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛（4）工业上TiO2的提纯方法是：第一步TiO22C2Cl2TiCl42CO 第二步T

14、iCl4O2TiO22Cl2用该方法提纯TiO2的优点是_。（5）化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓（H）为0，由稳定单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如：C（石墨）O2（g）CO2（g） H393.5kJmol1CO2（g）的标准生成焓是393.5 kJmol1。有关物质的标准生成焓如下表：物质CO2（g）TiCl4（l）O2（g）TiO2（s）Cl2（g）标准生成焓/ kJmol1393.5804.20944.70则液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是_。19（12分）某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯

15、代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）已知：请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（2）A的结构简式是_。（3）反应的反应方程式是_。（4）请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液反应显色；能与溴的CCl4溶液发生加成反应；苯环上有三个取代基。_、_。3戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。_。20（10分）甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄（C6H5CH2Cl），用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.250g样品，与25mL 4 mol/L的NaOH溶液

16、在100 mL 圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50 mL 3 mol/L的HNO3溶液后，用25.00mL 0.1000mol/L的AgNO3溶液处理，最后以（NH4）2Fe（SO4）2 为指示剂，用0.1000mol/L的NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，达到终点时消耗NH4SCN溶液7.50mL。（已知：C6H5CH2Cl的相对分子质量为126.5，Ag+SCNAgSCN）（1）写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式_；（2）计算样品中氯化苄的质量分数；（写出计算过程）_（3）上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，原因是_。21选做题，共计12分。本题有A

17、、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是_（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是_，XY2分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用_杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是_（基态）；与配体粒子互为等电子

18、体的离子是_；J（LR）4固态时属于_晶体（填晶体类型）。（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式_。（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_（填元素符号）。B七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO

19、等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表1和表2数据，回答下列问题：（1）过滤的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为_。加热煮沸的主要目的是_。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外，还含有_（填化学式）等物质。（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是_。（4）沉淀C的化学式是_。过滤需趁热过滤的理由是_。