2008-2009学年度福建省福州第二学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度福建省福州八中第二学期高二期末考试化学试卷答题卡上科目栏内必须填涂考试科目第卷和第卷的选择题答案填在答题卡上第I卷（100分） 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108一、选择题（本题共17小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意）1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液Bc（H+）=1.010-7 mol/L的溶液 Cc

2、（H+）=c（）DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）A石灰石的分解 B原电池产生电流C在密闭条件下体系从有序变为无序D铁在潮湿空气中生锈4用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ） A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液52A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）Av（A）=0.7 molL1min1Bv（B）=0.3 molL1min1Cv（C）=0.9 molL1min1Dv（D）=1.1 molL1min16将0.01mol/

3、L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是（ ）A2 B11 C0.01 D37下列方程式书写正确的是 （ ） ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3 BH2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH8把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是（ ）AFeCl3 BNaHCO3 CAlCl3 DK2CO3 9下列变化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C电解 D电离101 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的

4、是（ ）A2H2 O2 = 2H2O H571.6kJmol1BH2（g）O2（g）= H2O（ l ） H142.9 kJmol1 CH2（g）O2（g）= H2O （ l ） H285.8 kJmol1D2H2（g）O2（g）= 2H2O （ g ） H571.6 kJmol111下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H 0，t1时刻升高温度 B4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H 0， t1时刻增大压强 DC（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H 0，t1时刻

5、升高温度12下列装置中可用于在C棒上镀铜的是（ ）A BC D13下列说法正确的是（ ） A25时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B25时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9C25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D90时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（ ）ANa 2SO4 BNa2CO3 CCH3COOH DKOH15实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，

6、可向盐酸中加入的物质是（ ）ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固体16为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜17用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（ ）A以酚酞作指示剂 B锥形瓶含有少量水C滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡D装碱液的滴定管未润洗二、非选择题18（5分）已知25、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）H /（ kJmol1）abc

7、根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） H =_。19（16分） （1）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子（NH4、Cl、H、OH）浓度由大到小的顺序是_。 （2）相同物质的量浓度的Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2 CO3_NaHCO3 （填、=、）。 （3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是_（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_。20（13分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） +

8、CuSO4（aq）= ZnSO4（aq）+ Cu（s）。请回答以下问题： （1）R的名称是_。R中的阳离子移向_（填A或B）中的溶液。 （2）电极Y的材料是_，B中的电解质溶液是_。 （3）X为原电池的_极，其电极反应式是_。21（16分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H 、=、V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V323主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（ ）A4种 B5种C6种 D7种24某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（ ）AC2H4 BC7H8 CC5H6

9、 DC10H825下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是（ ）AC3H8BC4H10CCH3ClDCH2Br2四、非选择题26（5分） （1）某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是_ （2）下列为某有机物的结构简式：其正确的命名为_，27（8分）（1）写出下列反应的化学方程式和反应类型：一定条件下丙烯聚丙烯_，_。（2）从乙烷、乙烯、氯气、氯化氢等物质中选取最合适的试剂合成较纯净的1，2二氯乙烷，写出反应的化学方程式，并说明反应类型。_，_。28（7分）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉

10、淀的溶解平衡方程式是_。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是_，用平衡移动原理解释上述现象_。29（18分）如下图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极。通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答： （1）c为_极，写出c电极上的电极反应式：_，c极收集到的气体体积在标准状况下为_L。 （2）b为_极，写出b电极上的电极反应式：开始时是 _、后来是_。 （3）原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。