2009届山东省枣庄市高三年级调研考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届山东省枣庄市高三年级调研考试理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分240分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做，共88分）注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2第卷共22小题，每小题4分，共88分。一、下列各题中只有一个选项符合题意（本题包括15个小题，每小题4分）9下列叙述中，不正确的是（ ） A光导纤维的主要成分是高纯

2、度的二氧化硅 B为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 C用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 D硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸酸10下列关于有机物的性质或应用的说法中，正确的是（ ） A丙烯的结构简式为CH3CHCH2 B“水立方”覆盖的ETFE薄膜是乙烯和四氟乙烯的共聚物，ETFE是一种可焊接材料 C乙烷、乙醇、乙酸和油脂都能发生加成反应和取代反应 D向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，因发生化学变化而有蛋白质析出11将某些化学知识用图像表示，可以起到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，不正确的是（ ）醋酸稀释 CO

3、2气体通入澄清石灰水向溴水中通入SO2气体 NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液12下列叙述中，正确的是（ ） A漂白粉、纯碱、淀粉、氢氧化铁胶体分别属于混合物、盐、有机物、纯净物 B离子键属于静电作用，离子化合物属于电解质 CCH2Cl2有两种不同结构 D单斜硫和斜方硫是硫的两种同位素 13下列说法正确的是（ ） A用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质 BH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 C直径介于l nm100 nm之间的微粒称为胶体 D强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力14如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体

4、积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） Hv（A）BA容器中x的转化率为80 C平衡时的压强：PB=PA D平衡时Y体积分数：Ac（Cl）c（OH）c（H+） D0.1 mol Na2O2与足量水反应生成O2，转移电子0.2 mol第卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1第卷共14个题，其中2330题为必做部分；3136题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其

5、他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（12分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。 （1）请回答下列问题：写出G离于的结构示意图 。元素L在周期表中的位置 。元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式 （2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质【DL（EA）nG6-n】m（其中m、n为正整数）中一种新型高效净水剂，广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工

6、业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取【DL（EA）nG6-n】m，设计的生产流程如下：选用的试剂x应为 。下列关于【DL（EA）nG6-n】m的说法正确的是 （填序号）。A该物质中L元素的化合价为+2B该物质是一种无机高分子化合物C该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式 。 29（14分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氯氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题： （1）已知肼分子结构中不含双键和叁键，则它的结构式为 。 （2）写出肼与一氧

7、化氯反应的化学方程式 。（3）联氨溶于水显碱性，其原理与氩相似，但碱性不如氨水强，请写出其溶于水呈碱性的离子方程式 。（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。电池放电时，负相的电极反应式为 。 （5）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。若A为粗铜（Fe、Ag、CO杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将 （填“增大”“不变”“减小”）若A为铂电极，B是石墨电极，C为硫酸，则阴极的电极反应式为 。利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上被氧化成S2（过二硫酸根离子），S2与水反应即可生成H2O2：S

8、2+2H2O=2+H2O2+2H+若要制取l moL H2O2，该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。 （6）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：12 8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氨气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，另外还知： H2O（1） H2O（g） H=+44 kJmol-1 2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g） H=196.4 kJmol-1写出联氨与氧气反应的热化学方程式为 。30（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物质溶解度的差异，以

9、NaC1、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。I某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“候氏制碱法制取NaHCO3其实验步骤为：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。片刻后，C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体向滤液中加入适量的NaC1粉末有NH4C1晶体析出。请完成下列各问： （1）装置的连接顺序足：（a）接（ ）（ ）接（ ）；b接（ ）。 （2）D中所选用的液体为 ；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是 ；

10、中分离NH4C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有 。 （3）请简述用浓氨水和生石灰能制收NH3的原因 。 （4）写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式 。 （5）下列设计测定Na2CO3质量分数的装量中，正确的是 （填序号）。课外兴趣小组的乙同学给10的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8请你帮助乙同学完成下列内容：（1）乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3原因预测之二是 。（2）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，由此判断，乙同

11、学对第种情况的预测是 （填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是 。（选做部分）31（8分）【化学一化学与技术】为了解决我国北方的淡水缺乏问题，国家实施了“南水北调”工程。该工程的东线途经我市，调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的主要原因。为此山东省将投资118亿资金进行污染治理。已知处理含苯本分的工业废水的流程图如下：（1）上述流程中，设备I中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里，这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。 （2）由设备进入设备的A物质是 。 （3）在设备中发生反应的化学方程式是 。（4）在设备中，B物质的水溶液和CaO反应后，产物是 ；操作 （填写操作名

12、称）可以使产物相互分离。32（8分）【化学一物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：l。 （1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，它的分子式为 ，杂化轨道为 ，a分子的立体结构为 。 （2）Y的最高价氧化物和z最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是（填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的是 （填元素符号）。 （5）W2+离子的核外电子排布式是 。33（8分）【化学一有机化学基础】避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全，活性高且无抗药性的新型驱蚊制，其结构简式为。避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成根据以上信息回答下列问题： （1）写出D的结构简式 。 （2）在反应一中属于取代反应的有 （填序号）。 （3）写出FB反应的化学方程式 。（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：苯环与羟基直接相连；笨环羟基邻位有侧链。 （5）路线II电是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？ 。