2009届江苏省启东市第一学期高三第一次调研考试--高中化学 .doc

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1、2009届江苏省启东市第一学期高三第一次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2下列关于化学学习和研究的说法错误的是 （）A化学模型有助

2、于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的3下列化学用语表达正确的是（）A乙酸的分子比例模型图为： BMg原子结构示意图：C次氯酸的结构式为：HClO D丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物

3、D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移5取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连Cb电极附近溶液的pH变大D电解过程中水是还原剂6某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）ANa、Ca2、Cl、ClO BCu2、Fe2、NO3、SO42 CNa、K、Cl、SO42 DK、NH4、Cl、SO427A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为

4、同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD8已知下列反应的热化学方程式为（）（1）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为A488.3 kJ/

5、molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD244.15 kJ/mol不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）A0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023C25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.16.021023D标准状

6、况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.16.02102310下列离子方程式中正确的是（）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+CuFe2+Cu2+20081009B用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2OC用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+SO42Ba2OH= H2OBaSO4D用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32C6H5OHHCO3C6H5O11等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A4321B1234C3421D124312某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、O

7、H四种离子。则下列描述正确的是（）A该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和13科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚

8、酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 14某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4非选择题15（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

9、（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ （填“可行”或“不可行”） （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或

10、“不同意”），原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： 。16（10分）如图, X和Y均为电极石墨：（I）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为： ；电解过程中 极（填阴或阳）附近会出现红色；（II）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。（1）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的

11、 （填加入物质的化学式）。（假设电解前后溶液的体积不变）（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： 。17（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL （填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分

12、析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。 c(Na+)c(A) molL18（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

13、2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。 ACO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05

14、 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)；其pH为_(填数值)；pH最大的是_（填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_； 将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_， 请写出反应的离子方程式：_。19（8分）A、B两种物质都是由H、N、O、Na四

15、种元素中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A和B可能的两种组合。要求：浓度相同时，第一种组合A溶液的pH大于第二种组合中A溶液的pH；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。写出可能有的组合中A与B的化学式。 第一种组合：A _；B_； 第二种组合：A_；B_。20（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应

16、的平衡常数表达式为K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) 。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 72921（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为 ；Z的核外电子排布式是 。 （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式。 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ，D原子的轨道杂化方式是 。 X与Z构成物质的晶体类型为晶体。 （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 ； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ；