2009-2010学年度昆明第一学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度昆明一中第一学期高一期末考试化学试题友情提示：1本试卷分为卷、卷两部分，共32个小题， 满分100分；答题时间为120分钟；请将答案填写在答题卡上，交答题卡。2可能用到的相对原子质量： Hl O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl32合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是 （ ）A钢 B铜 C金刚石 D四氧化三铁3下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）A

2、过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D明矾：净水剂4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A18 g H2O所含的分子数为NAB22.4 L H2O所含的分子数为NACNA个氢原子的质量为2 gD1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl5下列关于金属的说法不正确的是 （ ） A金属一般具有导电性、导热性、延展性 B铁在潮湿的空气中不会生锈C铝表面有氧化物保护膜 D金属钠保存在煤油中6当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 （ ）A雾 B豆浆 C氯化钠溶液 DFe （OH）3 胶体7已知非金属单质A2、B2、C2之间能发

3、生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2.以下说法正确的是（ ）A氧化性：A2B2C2B还原性：ABCC单质活动性：C2B2A2D反应：A2+2C=2A+C2不能发生8下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3 Al（OH）3Al Na2CO3 AB CD全部9向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）10实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液

4、B氨水 CBa（OH）2溶 D盐酸112 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等12关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A二者的水溶液均显碱性 B二者均与盐酸反应放出CO2气体 C二者受热均分解D在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化13对下列物质的分类正确的是（ ）A天然气属于纯净物BSiO2、烧碱、小苏打分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物14在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、

5、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO315在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（ ）AC+ H2OCO + H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O216制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其中发生的化学反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ ）A铁、铜都无 B有铜无铁C铁、铜都有D有铁无铜17能用H+ + OH = H2O 来表示的化学

6、反应是（ ）ACuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CFe（OH）3和硫酸的反应 DBa（OH）2溶液和H2SO4溶液反应18只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 （ ）A盐酸 BNaOH溶液 C硫酸 DNaNO3溶液19把Ba（OH）2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3BAl（OH）3CAlO2DAl3和Al（OH）320下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸混合：2H+ + CO32- = CO2 + H2OBNaHCO3

7、溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO2+ H2O CAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- +H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O21利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 （ ） 22已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ）ANaCl、NaClO BNaClO3、NaClO4 CNaClO、NaClO3 D无法确定23物质的量浓度相同的NaCl、M

8、gCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C 3:2:1 D3:4:324下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+25有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1 molL-1，c（Cl-）为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为

9、沉淀分离出来，至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为（ ）A40 mL B72 mLC128 mLD20 mL 第卷 非选择题（共50分）二、填空题 （本题共27分）26（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。27（6分）在8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O反应中， （1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移

10、的方向和数目。 （2）发生了氧化反应，是氧化剂。（填元素符号或化学式） （3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是_；若生成1mol气体，则转移的电子数是_。28（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象； （3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀； （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色

11、。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 。29（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是_（填序号）。 aC bAl cNa dMg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 请写出中属于氧化还原反应的化学方程式： 。 （3）若A

12、、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为 或 。三、实验题 （本题共18分）30（共9分）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。 （1）写出该反应的离子方程式 ；其中钠熔成闪亮小球的原因是 。 （2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式： 。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为 （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠

13、的质量为 g。31（共9分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 。四、计算题 （本题共5分）32（共5分）把2.0 molL-1 CuSO4和1.0 molL-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c（CuSO4）=_； c（H2SO4）=_。 （2）混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度c（H+）= ； c（SO42-）= 。 （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=_。