2009届宁夏银川高三年级第三次月考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届宁夏银川一中高三年级第三次月考理科综合化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe567下列叙述不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29北京20

2、08奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A硫酸铜溶液B稀硝酸C盐酸D硝酸银溶液10钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2

3、O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A反应均是氧化还原反应 B反应中的氧化剂是NaNO2 C该生产过程会产生污染D整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 11固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体12以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推

4、广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ） AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO313NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ） A200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA DS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA第卷（共174分）25（12分

5、）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色220mL H2S10mL SO2330mL NO2（主要）10mL H2O（）剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mL Cl240mL NH3 （1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶

6、液中。 （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 （4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。26（16分）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X：_J：_（2）物质H的电子式_，物质J中的化学键类型有_（3）写出反应的化学方程式_，写出反

7、应的离子方程式_，写出反应的化学方程式_。27（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称取a g样品，置于烧杯中；加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式

8、。（3）洗涤沉淀的操作是 。 （4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。选考题（15分）28【化学化学与技术】海水中镁的总储量约为2.11015t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到

9、MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题： （1）请写出海水提镁的过程中反应的化学方程式： ； 。 （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： ； （3）步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_ _ _ _ 铁架台等； （4）步骤中的“一定条件”指的是_目的是_； （5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_； （6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化

10、实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什 么？_。 29【化学选修物质结构与性质】元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题：ABCD（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填相关元素的元素符号）（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相

11、关物质的分子式）；其原因是 。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为_。30【化学选修有机化学基础】丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示:（图中“棍”代表单键或双键或三健,不同颜色球表示不同原子:C、H、O、N）（1）丙烯酰胺的分子式为 ，结构简式为 （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是（ ）A丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内B丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物C丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）： 反应和反应都是原子利用率100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为 ，反应的方程式为 （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 .