2008届10月云南省昆明高三年级测试--高中化学 .doc

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1、2008届10月云南省昆明一中高三年级测试化 学 试 题时间：120分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Al 27 O 16 C 12 P 31 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项正确，182=36分）1下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A124gP4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA2可以将反应Zn + Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ） Br2 +2e = 2Br2Br2e= Br2Zn2e= ZnZn2+

2、+ 2e=ZnA和B和C和D和3在下列各说法中，正确的是（ ）AH0 kJmol1表示放热反应，H 0kJmol1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体C牛油与NaOH溶液共煮，向反应所得的溶液中加入食盐有固体析出D水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污

3、染5关于氢键，下列说法正确的是（ ）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH值为1的溶液 Na+、Mg2+、Cl、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为NaSO4的溶液 K+、HCO3、NO3、AlO27下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

4、Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3+3H+BNa2S水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH= CaCO3+2H2O + CO32D盐酸滴入氨水中：H+ + OH = H2O8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A打开啤酒瓶盖，会产生大量泡沫。B溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅C反应CO+NO2 CO2+NO（下反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对2HI(g) H2(g) + I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深9下列物质中，长久

5、露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化铁 氯水 苯酸 亚硫酸钠 过氧化钠A全部BC只有D只有1,3,510已知氧气过原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A13molB12molC11molD10mol11已知I、Fe2+、SO2、Cl与H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2I c(CN)C在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/LD

6、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)13室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液BpH = 4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液CpH = 4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH = 4的硫酸和pH=10的氨水14晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体（如下图）。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，BB键个数及键角正确的一组是

7、（ ） A20个，60个，60B12个，30个，60C9个，18个，45D18个，54个，9015将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。）此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A1103mol/LB2103mol/L C3103mol/L D4103mol/L16新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是（ ）A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形

8、瓶D脱氧维生素C的分子式为C6H8O617某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ） A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O18为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸性），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶

9、液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酸）浓Br2水过滤1,3,5二、实验题（包括2小题，共15分）19（5分）实验室用50ml 0.50molL1盐酸、50ml 0.55molL1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/终止温度盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 回答下列问题： （1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是 。 （2）经数据处理，t2t1=3.4，则该实验测得的中和热H = 。盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反

10、应后混合溶液的比热容（C）按4.18J/(g)计算。 （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1 H（填“”或“=”）20（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：填写下列空白 此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体；加热、冷却；称量；再加热、冷却；称量；计算；分析实验误差。 （1）用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示（填写正确的选项代码） 。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重 （2）在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，

11、所以在加热操作中要 。 （3）加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏 。 （4）在进行、两步实验中，有时还要重复进行，这是由于 。 （5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数= （写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会 （填“不变”、“偏高”、“偏低”）。三、计算题21（10分）I接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2+O2 2SO3；H =196.6kJ/mol该反应在 （填一种设备）中进行，这种设备中部装有一个热交换器，

12、其作用是 。II电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下以问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解沁中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）22（7分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化

13、合物越低，可依次有NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示： （1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为 （填化学式）。 （2）完成下列过程中的离子反应方程式： OC DE EF （3）B值是多少mol？写出计算过程。23下表中的实线表示元素周期表的部分过界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）元素在周期表中的位置是 周期 族。 （2）元素氢化物的稳定性由

14、强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。 （3）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （4）甲、乙两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。 （5）X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；元素W与形成离子化合物丙，物质丙的电子式为 ，写出实验室制W2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 X单质和单质在一定条件下可生成化合物E（分子中有10个电子），分子的结构呈 ，晶体类型为 。四、推断题（8分）24在如图所示的装置中，由A处通入气体，试剂瓶中的现象为

15、溶液先变浑浊，后又变澄清。 （1）若试剂瓶中的溶液为碱，则通入的气体为 或 。 （2）若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液，则通入的气体为 。离子方程式为 。 （3）若反应结束后，试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液，再水浴加热， 生成银镜，则原试剂瓶中的溶液为 ，通 入的气体为 . （4）在试剂瓶中加入BaCl2溶液，在A处先通入一种气体，无沉淀产生； 若继续通入另一种气体，则有白色沉淀产生，且B处有气体放出， 放出的气体遇到空气马上变为红棕色，则气体A为 ； 生成的沉淀为 。五、有机题（14分）25能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。为了缓解能源危

16、机和减少汽油燃烧所产生的污染，目前已普遍推广使用新型车用燃烧乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸气中乙醇和汽油的体积比约为1：4。请回答下列问题： （1）若以辛烷代表汽油的成分，请写出乙醇汽油燃烧的化学方程式： 。 （2）若以辛烷代表汽油的成分，并设空气中氧气所占的体积分数为，则相同条件下，相同体积汽油、乙醇汽油分别在气缸内完全燃烧时，所消耗空气的体积比是 。 （3）若用乙醇汽油设计燃料电池，在一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2，则该电极正极发生的电极反应是 。 （4）据最新报道，巴西

17、新一代乙醇燃料汽车总量已突破200万辆，为了更好推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而只向乙醇燃料汽车购买者征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量巨大的国家之一，乙醇是从甘蔗中提炼中加工出来的。请写出由甘蔗渣制备乙醇的化学反应方程式： 。 26已知 ，（注，R，R为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。 试回答： （1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：a具有酸性 b能发生水解反应 （2）A分子中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。 （3）CD的反应类型是 ，EF的反应类型是 a氧化反应b还原反应c加成反应d取代反应 （4）写出化学方程式：AB 。 （5）写出E生成高聚物的化学方程式： 。 （6）C的同分异构体C1与C有相同官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： 。