2009-2010学年度昌乐第一学期高三期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度昌乐一中第一学期高三期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 127 第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括16小题，1至8小题每题2分，9至16小题每题3分，共40

2、分，每小题只有一个选项符合题意）1广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 AB C D2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2

3、SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是3下列说法正确的是A难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液4下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量C粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5元素

4、X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质 D化学反应中分子的种类发生了改变7根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性

5、比较为： NaANaBC若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD若反应A2+2D=2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A28在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+ Al（OH）4离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A B C D9下列离子方程式书写正确的是AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4 + H2O BNH4HSO3溶液与少

6、量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH32H2OCZnS与CuSO4溶液反应：ZnS + Cu2+ =CuS + Zn2+D向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO3210A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是11下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH

7、2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q2 2Q112下列能达到实验目的的是13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）BNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）+ c（H2CO3）C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+ c（H2CO3）D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H）14下列各组离子一定能大量共

8、存的是A加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2、Mg2 、Cl 、SO42 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2C常温下水电离出的c（H）c（OH）1020 （molL1）2的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl15在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16在

9、aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度（molL-1）为 A B C D第卷 非选择题（共60分）17（14分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如下图所示）（1）若A中为的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出 C中发生氧化还原反应的离子方程式 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气

10、体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则A中液体的名称是 ，C中发生反应的离子方程式为 。仪器D在此实验中的作用是 。18（8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。（1）某温度下，SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H= 98 kJ mol1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平

11、衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）某人设想以上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。（4）在0.1m

12、olL-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。19（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图

13、虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。20（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.

14、25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。.21（8分）有十种元素，原子序数依次增大，、为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素。（1）若、三种元素在周期表中相对位置如下：由形成的化合物种类最多，则、三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图示转化关系推测：戊可能为 （列举一例）。（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或

15、其中两种元素组成的化合物。已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型。它们的转化关系如下图示。则反应d中阴极的电极反应式为 。若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式 。选做题说明：请考生从22、23两题中任选一题作答。22（10分）【化学一物质结构与性质】A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为_（2）A、B

16、、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。（3）B的单质分子中存在 个键；D的气态氢化物DH3分子中的中心原子轨道采用 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因_。23（10分）【化学有机化学基础】已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：已知：A、B存在下图转化关系，根据下图所示回答下列问题：（1）物质B能发生的反应类型是_（填序号）。a取代反应 b水解反应 c消去反应（2）已知相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍。16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，则A的化学式为_。（3）C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应的化学方程式： 。（4）G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式 。