2008届辽宁省大连市高三年级第一次模拟理综化学--高中化学 .doc

《2008届辽宁省大连市高三年级第一次模拟理综化学--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008届辽宁省大连市高三年级第一次模拟理综化学--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2008届辽宁省大连市高三年级第一次模拟理科综合化学试题说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共300分。考试用时150分钟。2 试题全部在“答题纸”上，答在试卷上无效。第卷（选择题 共21小题，每小虾分，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12 S32 Mg24 Ag38一、选择题（本题包括13小题，每小虾分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）6常温下，某无色溶液由水电离出来的c（H+）为110-13mol/L，溶液中能大量共存的一组离子为（ ）ANa+、NO3-、MnO4-、CO32-BNH4+、CH3COO-、B

2、a2+、NO3-CH+、I-、NO3-、K+DA1O2-、HCO3-、OH-、Na+7下列是说法正确的是（ ）A用米汤可以检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C氢氧化铁胶体加热凝聚、胆矾常温下变白均是化学变化D皮肤上不慎沾上了苯酚，应立即用酒精清洗8下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子为8NA（NA代表阿伏加德罗常数值）B镁、铝制造的容器可用来盛放浓HNO3，镁、铝都能与强碱溶液反应放出氢气C除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是2H2O+O2-4e=4OH

3、9经分析某物质中仅含有一种元素，此物质（ ）A一定是一种单质B一定是一种纯净物C一定是混合物D可能是纯净物也可能是混合物10某有机物分子中含有n个CH2、m个C、a个OH，其余为甲基。则甲基的数20080505 目为（ ）Am+2aBn+m+aC2n+3maDm+2n+2a11根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（ ）同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY若A2+2D=2A+D2，则还原性：DA若R2和M+的电子层结

4、构相同，则原子序数：RM若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaBVIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高ABCD12常温下，甲、乙均为1L 0.1mol/L氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH=a乙与1L 0.2mol/L盐酸混合，在混合溶液中：n（NH+4）+n（H+）n（OH）=b mol。则a、b正确的组合是（ ）A910之间、0.1B911之间、0.2C1213之间、0.2D13、0.213下列说法正确的是（ ）A 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角60B 由主族元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为

5、20。晶体中阳离子和阴离子个数一定相等C （NH4）2PtC16晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化氨和金属铂。在此反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，其离子方程式为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第卷（非选择题，共10题，共174分）三、非选择题（共174分）26（15分）图15表示各物质之间的转化关系（部分反应物没有给出）。已知：A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶于水

6、，两者相遇有白烟生成；B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。请按要求填空： （1）写出下列物质A的电子式 ，X的结构式 ； （2）工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）： ； （3）写出下列物质的化学式：B ，C ； （4）反应的化学方程式为： 。 （5）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为 。27（13分）图16中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒

7、杀菌。请填空： （1）A的晶体中存在的化学键： ，D的结构简式： 。 （2）反应的化学方程式： 。反应的离子方程式： 。 （3）H在空气中变质的化学反应方程式： 。 （4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为 。28（20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe2+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了弄清

8、是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是 。实验 取5mL FeC13浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaC12稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是

9、。实验 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； 。29（12分）化学工业中，硫酸是重要的化工产品。 （1）硫酸生产过程中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。A矿石加入沸腾炉之前先粉碎BV2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度D净化炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （2）若实验在537、1.01105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和容积不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为 0.91。若保持温度和容积不变，充入1molSO3(q)，则平衡时SO2体积分数为 ，若保持温度和压强不变，充入a molSO2和b molO2，且a:b=2:1，反应平衡时总体积为100L，SO3体积分数仍为0.91，则a= 。 （3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。