2009-2010学年度吉林省实验第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度吉林省实验中学第一学期高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N28 C12 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 Ca40 Na23 K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 （ ） A加了CCl4 加了苯 加了酒精B加了苯 加了CCl4 加了酒精C加了酒精 加了CCl4 加了苯D加了苯 加了酒精 加了CCl42现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39的乙醇溶液、氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是

2、（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ） A加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B加入足量的K2CO3溶液，过滤 C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸4下列叙述中正确的是（ ）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.02 1023个氧气分子C1 mol氢气中含有2 mol氢离子和2 NA个电子D阿伏加德罗常数精确值为6.0210235设

3、NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A B CD6从500 mL l molL-1的CuSO4溶液中取出100 mL，下列关于100 mL溶液的叙述错误的是（ ）A物质的量浓度为l molL-1 BSO42-的物质的量浓度为1 molL-1C含Cu2+的物质的量为0.1 mol D含CuSO4的质量为80.0 g7今有0.1 molL-1的Na2SO4溶液300 mL，0.1 molL-1的MgSO4溶液200 mL、0.1 molL-1的Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓

4、度之比是（ ）A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：38用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液l 000mL，假如其它操作均准确无误，下列情况会引起配制的溶液浓度偏高的是（ ）A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容时，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线9已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15 B大于15 C小于l5 D无法估算101 m

5、ol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系是（ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定11“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D12下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A胶体外观不均匀 B胶粒做不停的、无秩序的运动C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀13关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通

6、过半透膜 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光亮通路D溶液是均一的，胶体是不均一的14某反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是（ ）A该反应是化合反应 B该反应一定是复分解反应C该反应可能是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClD该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH15下列无色透明强酸性溶液中，离子不能大量共存的是（ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Ca2+、NO3-CNa+、HCO3-、SO42-、Cl - DBa2+、NO3-、Ca2+、Cl -16NaHC

7、O3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）AH+和CO32- BHCO3-和HSO4-CNa+、HCO3-和H+ DHCO3-和H+17离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应18有一块重36g的薄铁片，浸入160gCuSO4溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量质量为39.2g，则溶液中Fe2+的物质的量为（ ）A0.45mol B0.4mol C0.35mol D无法计算二、非选择题（共30分）19（14分）（1）将质量比为14：15

8、的N2和NO混合，则混合气中N2和NO的物质的量比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 ，该混合气的平均摩尔质量为 g/mol（2）将8g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度应为 molL-1，取出10 mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到l00 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1，若该稀释后溶液的密度为1.024 g/cm3则其质量分数为 20（16分）（1）写出下列的离子方程式：铁粉加入稀H2SO4中： 氢氧化钡中吹入少量CO2变浑浊： 碳酸钙中加入盐酸产生气泡： （2）将下列离子方程式改写成化学方程式。H+OH- =

9、H2O： 2H+CO32-=H2O+CO2： Ba2+SO42-=BaSO4： （3）某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中还可能含有 离子。（填离子符号下同）当该溶液有钡离子存在时，则溶液中可能含有 离子。三、实验题（16分）21（16分）将H2、CO、CO2、N2组成的混合气体，依次通过图中盛有足量试剂的各实验装置，最后可收集到纯净、干燥的N2。 图中各装置内可供选择的试剂有：a浓H2SO4b稀H2SO4；cNaOH溶液；d澄清石灰水；eCu粉；fCuO粉末；g稀盐酸 （所有试剂可重复使用；所有的试剂都是足量的）请根据下表中所述的实验现象或作用，填写空白处：装置图中的实验现象或作用 选择一种试剂（填序号）填写有关的化学方程式（能写成离子方程式的写离子方程式） 瓶中的溶液澄清透明 瓶中盛的是 。装置中的黑色粉末变成红色 装置中盛的是 。瓶中的溶液由澄清变浑浊 瓶中盛的是 。瓶中的试液起干燥气体作用 瓶中盛的是 。