2009届吉林省实验高三年级第一次模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届吉林省实验中学高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分第卷（选择题，共126分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）6下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素7下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

2、A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)+SO2-4C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO2-3=2C6H5O-+CO2+H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO2-4=BaSO49在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4完全沉 淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）ABCD10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO-2的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、H

3、+20081013B在强碱溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3C在pH=12的溶液中：NH+4、Na+、SO2-4、Cl-D在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、l-、Cl-、NO-311氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g12某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰

4、既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体ABCD13X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2 CuX2，2Cu+Y Cu2Y，2KX+Z2=2KZ+X2在CuY中，Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO420081013第卷（非选择题，共174分）三、非选择题26（20分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B的核电荷数比A多2个，C原子核

5、内的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答： （1）元素A、B、C的元素符号：A 、B 、C 。 （2）A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 ；A、B元素的最高价氧化物对应水化物相互发生化学反应的离子方程式是 。 （3）A、B离子的电子数相同，而C简单离子的电子数与A、B离子不同。试写出： 与A、B离子电子数相同的分子、离子的化学式各一个： 、 与C简单离子的电子数相同的有机物的结构简式两个： 、 27（10分）在火箭推进器中装入均为液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混

6、合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.60kJ的热量。 （1）写出肼和过氧化氢的结构式。肼： ，过氧化氢： 。 （2）写出1mol肼与过氧化氢反应的热化学方程式： （3）已知H2O（液）=H2O（气）；H=+44kJ/mol；则16g肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。 （4）该火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是 。28（16分）以下是某些主族元素的半径和化合价：元素NOFPXY原子半径(nm)0.0750.0740.0710.110r(X)r(Y)最高(低)化

7、合价3 +52132 +61 +7 （1）若0.110r(x)0.074，则X元素为 （填元素符号，下同），若r(Y)为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为 ； （2）比较稳定性：HF HY（填“”“NH3,，H2SH2O，则CY4 CF4；（填“”或“”） （3）已知XO2具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO2和Z2通入水中，该溶液 （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO2的物质的量为 ；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定

8、结构，该化合物的化学式是 ；此化合物分子的空间构型为 。29（14分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；X、N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；Y+K=2M，X+K=M+N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K，有白色沉淀生成，再加入过量的K，沉淀消失。以上待确定物质均由短周期元素组成。 试完成下列各题： （1）Y的化学式为 ；M的电子式为 ；X的电子式为 ； （2）Z与M反应的离子方程式为： （3）核外电子数相同的B、C、Z的常见单核离子半径由大到小的顺序为： （4）写出下列反应的离子方程式： Y+K ；Z+N的水溶液