2009-2010学年度山东济宁高三年级第二次反馈练习--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度山东济宁一中高三年级第二次反馈练习化学试卷考试时间：100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）12007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的

2、3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是 （ ）A3He和4He两种核素互为同素异形体B3He和4He两种核素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（ ）3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的

3、是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D5物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自然。下列叙述中正确的是（ ）A常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强6物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（ ）电

4、子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类ABCD7下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）ABCD8下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（ ）ASO2通入石灰水BNaOH溶液滴入NaHCO3溶液C硫酸中 加入锌粉DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液9X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若X（OH）n为

5、强碱，则Y（OH）n也一定为强碱10现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是观察颜色；石蕊试剂；品红溶液，则可选用（ ）AB只有C只有D只有11某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）AKSCNBHN4SCNCNH4ClDFeCl312关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在B加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO4

6、2存在C通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3213无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N214在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C

7、在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D将含有产量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃15将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2BN2O2CN2ODN2O416将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）A B C D17下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向Fe（OH）3悬浊液中加入HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液加以醋酸中：Ca（H

8、CO3）2+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+2CO2+2H2OC氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4D水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+18某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br219下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe（OH）3胶体中

9、逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D20在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO-4B含有大量NO-3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+Cc（HCO-3）=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Br-D强碱性溶液中：ClO-、S2-、SO2-3、Na+21用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A46gNO2和N2O混合气体中含有的原子总数为3NAB用含4mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22

10、.4LC0.1 mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1NAD1L 1molL-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2N022将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A1：3B2：3C1：4D4：3第卷（共5分）三、实验题（本题包括1小题，共18分）23（18分） （I）（4分）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）A把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C不宜用瓷坩埚灼烧氢

11、氧化钠或碳酸钠D将10g ZnSO47H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液 E向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4F配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 （II）（14分）二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59。密度1.638g/mL。遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 回答下列问题： （1）装置B盛放的药品是 C中是 （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形

12、成一薄层，这样做的目的是 。 （3）实验时，D装置需加热至5059，最好采用何种方式加热 。为了防止E中液体挥发，可以采取的措施 。 （4）F装置中干燥管内所盛物质是 的作用是： 四、填空题（本题包括2小题，共20分）24（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式（可以不配平） 。 （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。25（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离

13、子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验： 取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_离子存在。 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。 另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性

14、，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，又排除_存在。根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是_ _； 五、推断题（本题包括2小题，共18分）26（12分）现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属。请回答以下问题： （1）请画出D的离子结构示意图 ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ； （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ； （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 （填化学式）；它的主要用途是 ，它与水反应的离子方程式 。27（6分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 （1）反应的离子方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式