2010届广西桂林十高三上学期第一次月考化学试题(1)doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009-2010年度哈师大附中高三上学期第一次月考化学试题（2009.8.28）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55第卷（选择题共60分）（本卷共30题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）125时，在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO422已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

2、3NaClO = 2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO43下列离子方程式书写正确的是（ ） AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2 = Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 2ClO2CO2H2O = 2HCO32HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+ = CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH- = BaSO32H2O4一定条件下硝酸铵受热分解

3、的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5:3 B5:4 C1:1 D3:55设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6下列说法不正确的是（ ）A1mol O2含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C

4、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137有五瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A B C D8下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322

5、H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH49ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2310向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液11下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A

6、CO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O212将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A B C D13下表中所叙述的实验操作完全正确的是（ ）编 号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。C排除碱式滴定管尖嘴

7、部位的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出。14下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl15将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液16有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+

8、 + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 17下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ） 实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四

9、氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖18用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液B悬浊液C胶体 D乳浊液19在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br、CO32、SO42、Cl中的几种。某学生进行了下列实验：取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；将反应后的溶液分为2份，向其中一份溶液中滴加AgNO3溶液，有白

10、色沉淀产生；向另一份溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa+、Fe3+、SO42、 CO32、Cl、SO42CCa2+、Br、SO42 Na+、SO42、CO32 20意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它是氧元素的另一种同位素B它是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它将成为一种新型强力火箭推进燃料21已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测

11、得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD230.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） Ac(Na)c(Cl)c

12、(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H) D c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)24已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 25根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）2 AB 2 = 2 BA 2 2 AC 2 = 2 CA 22 BC 2 = 2 CB 2 2D 2 = 2 D2AD 2C 2B 2A 2 BA 2B 2C 2D 2CC2A 2B 2D 2 DB 2D 2C 2A

13、 226下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇27对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）A铁和硫两种元素被还原 B只有硫元素被氧化C转移电子总数是44eDFe2O3为氧化产物，SO2为还原产物28下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg(HCO3)2溶液中加入过

14、量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl29将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C.6:3:1 D6:3:230向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大

15、于0.90 mol第卷（非选择题：4小题，共40分）31（10分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1) 单质F是_ _。(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_ _。(3）溶液I中所含金属离子是_。(4）由C E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_、_。32（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3HCl(浓) KCl Cl2ClO2 （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣

16、）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。33（10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地

17、认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。34（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2（此物质不循环使用）沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。(3）若用8.7g软锰矿（含MnO230）进行上述实验，计算KMnO4的理论

18、产量n(KMnO4)= 。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。(5）上述制得的KMnO4产品63.2g，恰好与0.5mol Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度为 。2009-2010年度哈师大附中高三上学期第一次月考化学试题答案（2009.8.28）123456789101112131415CBAACCDBBBDDCAB161718192021222324252627282930CCCDBDBCCADCDDA31 (2) (3) 0.2mol (4) 2.5 33.(1) Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 、 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 (3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (4) 1 、 3 34.(1) 3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 (2) 3MnO424H+=MnO22MnO42H2O (3) 0.02mol (4) 2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O (5) 50 永久免费组卷搜题网