2008年江苏省扬州高考模拟试卷--高中化学 .doc

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1、2008年江苏省扬州中学高考模拟试卷化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27Si：28S：32 C1：35.5K：39 Fe：56 Cu：64第卷（选择题共46分）一、选择题(本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确答案）1目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ足其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的是ATCNQ分子中所有原子都在同一平面上BTCNQ属于苯的同系物CTCNQ是一种非极性分子D1mol TCNQ在一定

2、条件下最多可跟12mol H2反应2在医学、日常生活中常见的溶液有福尔马林、医用消毒酒精、生理盐水、食醋。这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为ABCD3化学反应经常伴随着颜色变化，对下列有关反应的颜色叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇黑色新制氯水久置后无色苯酚在空气中氧化粉红色ABCD4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC84g NaHCO3晶体中含有的数目为NA

3、D0.1mol晶体中所含中子总数为2.8NA5某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作中A 不对B不对C不对D全部正确6A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AC2ABC2BCD

4、2ADD2B7钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130发生反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法正确的是A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D反应中的氧化剂是NaNO28锌粉、铝粉和镁粉的混合物44g与一定量质量分数为44.25的硫酸溶液恰好完全反应，将溶液蒸发得到干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为A22.4LB33.6LC6.72LD无法求解二、选择题（本题含10小题，每小

5、题3分，共30分，每小题有一个或两个正确选项，若只有一个正确选项，多选时，该小题为0分；若正确选项有两个，选两个且都正确给满分，只选一个且正确，给1分，但只要选错一个，该小题为0分）9对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是10下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量共存的是ANa+H+ BK+ Ba+ CCu2+ Fe3+ DNa+ Mg2+ 11下列反应的离子方程式正确的是A表示中和热的热化学方程式：B过氧化钠与水反应：CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：D用惰性电极电解MgCl2溶液：12常温下，已知两种一元

6、酸HX和HY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A结合质子的能力：B酸性由强到弱的顺序：H2CO3HYHXC溶液的酸碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液通入足量CO2后的离子浓度：13在有机化学中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO有光学活性，该物质发生下列反应后生成的有机产物没有光学活性的是A与甲酸发生酯化反应B与氢氧化钠溶液共热C与银氨溶液作用D在催化剂存在下与H2

7、作用14下列有关晶体的叙述中，错误的是A二氧化硅晶体的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个原子B在CsCl晶体中每个Cs+（或）周围都紧邻8个（或8个Cs+）C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏15化学中有许多物质之间的反应符合下图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于下图的变化下列判断不正确的是A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB可能是单质DD可能是一种酸16时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，2min时反应达

8、到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4molL，则下列说法中正确的是A方程式中B达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为C若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正逆反应的化学反应速率变小D在时，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入mol B17一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：。则有关这种乙醇电池的正确说法是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应：C电池工作时

9、电子由b极沿导线经灯泡再到a极D设每个电子所带电量为C，则1mol乙醇被氧化产生电量18现有一瓶失去标签的纯净的铵盐，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：。现在称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加水配成100mL溶液，取出10mL该溶液，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1molL的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液变成粉红色，则该铵盐中氮的质量分数是A17.5B17.7C21.2D35第卷（非选择题共64分）三、（本题包括7小题，共64分）19（8分）50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计

10、算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中60mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL0.50molLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”

11、或“无影响”）。20（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，222（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（2）C、E形成化合物为（填化学式），周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：；并用电子式表示其氯化物的形成过程。（3）有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物（1）=化合物（2）。请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于30

12、，4种单质分属4个不同族。_， ，_， 。（4）M为金属元素铼（Re），铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。元素铼的原子序数为，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：。写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。21（7分）已知SO2(H2SO3)能使溴水褪色，且相互定量反应。简答用惰性电极电解物质的量浓度相等的BaI2和SO2的混合液（含少量的淀粉

13、）时的现象和反应问题：（1）电解时，在阳极附近的溶液中，将先后观察到什么现象？请写出先后相应发生的两步阳极反应式。 （2）写出第二步电解的化学方程式：。（3）如此分步电解的理论根据是什么？。22（9分）中学化学中有很多物质可以实现如下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又可以恢复原色。写出反应的化学方程式：，气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式： ；（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？ （填“能”或“否”）（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变

14、为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式：；写出反应的离子方程式：；23（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白和杀菌，以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下才安全。（1）160gLNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（填序列号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO2氧

15、化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NalO2被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择的还原剂是（填序列号）。aNa2O2 bNa2S CFeCl2 dPbO（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（填序列号）a蒸馏 b蒸发 C灼烧d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）24（

16、10分）已知：。分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。为了合成惕各酸苯乙酯，某实验室的科技人员用ACH3CH2C(CH3)=CH2及有关原料设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）写出有关反应的化学方程式：；。（2）为获取原料，某同学提出两种可用途径：苯乙烷光照取代； 苯乙烯加成试评价：哪种途径更合理？为什么？。（3）请你设计A惕各酸的合成路线。要求：合成过程中无机试剂任选；合成反应流程图表示方法示例如下：25（8分）难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：，在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知： 现有0.001molLAgNO3溶液滴定0.001molL KCl和0.001molL的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）和中哪种先沉淀？（2）当以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的离子浓度是多少？与 能否达到有效的分离？（设当一种离子开始沉淀，另一种离子浓度小于mol/L时，则认为可以达到有效分离）