2009-2010学年度哈尔滨市第一学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度哈尔滨市第三中学第一学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32第一部分 选择题 （全体考生必答 共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共30小题，每题2分，共60分）1在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是 （ ）A居里夫人 B罗蒙诺索夫 C道尔顿 D门捷列夫2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A碳酸、乙醇、醋酸钠B磷酸、熟石灰、苛性钾 C硫酸、纯碱、石膏D氢硫酸、烧碱、绿矾3下列物质一定不是天然高分子的是 （ ） A淀粉 B蛋白质 C尼龙 D纤维素4下列分散系不能发生丁达尔效应且

2、最稳定的是 （ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液5下列叙述中正确的是（ ） A碳的摩尔质量为12g B摩尔是物质的质量的单位 C一个碳原子的质量为12g D阿伏加德罗常数约为6.021023mol-16下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制（ ）ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl38下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖9下列各组

3、离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、Cl -、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2CaCO32NaCl BFe+CuSO4Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2OCa（OH）211NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C具有橡胶塞的细口瓶 D具有橡胶塞的广口瓶12下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空

4、气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色DNa是银白色金属，硬度大，熔点高13氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性14容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g金属钠变为Na+时失去电子数目为0.1NA B32g氧气所含的原子数为NAC0.1molL-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA D11.2L氯气所含的原子数目为NA

5、16下列反应属于吸热反应的是 （ ） A乙醇的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H217下列叙述中，不正确的是 （ ）A氨气极易溶于水，因而可以做喷泉实验 B做焰色反应实验时，如果火焰的颜色为黄色，证明该物质中有K元素CSO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色D常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸18下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）ACO2 BN2 CSO2 DNH319下列数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是 （ ）A16、30、58、72B16、28、40、52C16、32、48、54 D

6、16、30、42、5620下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是：（ ）ANa2O BNaOH CBaCl2DHCl21铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是 （ ）A铜片做负极 B铜片做正极 C电子从铜片流向锌片 D锌片上有气体产生22已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是 （ ）A瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D煤层气直接排放到空气中，会造成浪费资源。 （ ）23互称为同分异构体的物质不可能具有 A相同的相对分子质量 B相同的

7、结构C相同的通式 D相同的化学式24按C、N、O、F的顺序，下列递变规律不正确的是 （ ） A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强25下列反应中能说明乙烯具有不饱和结构的是（ ）A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应26. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 （ ）A溴和CCl4 B苯和水 C酒精和水 D乙酸和乙酸乙酯27稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是 （ ）A升高温度 B加水稀释 C改用锌粉D适当提高硫酸的浓度28下列物质中，不能使酸性KMnO4,溶液褪色的是（ ） A SO2 B C2H5OH C CH4

8、 DC2H429能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+Cu2+ + AgD钠和冷水反应:2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H230随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极第二部分 （非选择题 共40分）31（3分）红

9、热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成_mol H2。 32（3分）3.65克HCl中约含有_个HCl分子，含有电子_mol，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H+的物质的量浓度为_。33（4分）铁和铝是两种重要的金属。请回答：两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。34（6分）某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主

10、要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题： （1）该实验观察到的实验现象是 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加 装置。35（4分）将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。试计算（不写计算过程）（1）生成AgCl的物质的量是多少？（2）生成HNO3的质量是多少？36（8分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。请回答： （1）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，I元素的化合价是 。 （2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 ，可将红糖脱色变成白糖。 （3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙

11、而失去光泽。这是因为食醋中的 （填化学式）与大理石发生了化学反应。 （4）东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。37（12分）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A + Na 慢慢产生气泡A + CH3COOH 有香味的产物 （1）写出A的结构简式： 。 （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。 （3）A与金属钠反应的化学方程式为 。 （4）化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为 。【化学反应原理】38（10分） （1）在浓度均为lmolL的NaCl NH4Cl CH3COONa三种盐

12、溶液中，其pH值由大到小的顺序是_ _（填编号）。 （2）工业上制NH3的反应，N2+3H22NH3，H0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动，可采取的措施是_。 A加催化剂 B升温 C增大压强 D减少H2的浓度 （3）在其它条件不变的情况下，增加N2的物质的量，H2的转化率_ _（填增大、减小、不变） （4）在葡萄糖、淀粉、油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_；能发生皂化反应的是_。39（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（写出一条即可） 。 （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止 。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是