2009届海南省三亚高三年级第三次月考--高中化学 .doc

《2009届海南省三亚高三年级第三次月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届海南省三亚高三年级第三次月考--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2009届海南省三亚一中高三年级第三次月考化学试卷考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3请将第I卷答案填在第II卷前的答题栏中，第II卷用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求写在试卷上。4本试卷主要考试内容：必修。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）12008年4月22日是第39个世界地球日，主题为“善待地球从身边的小事做起”。下列做法中与此主题不相符的是（ ）A城

2、市交通提倡多使用公交车而少使用私家车B燃放焰火，装点节日美丽的夜晚C响应国家号召减少使用一次性塑料袋D废旧电池放入指定位置2含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（ ）ASi光电池板BSiO2光导纤维C碳化硅砂轮的磨料D水玻璃制硅胶3若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（ ）ACu2+BI-CSO2-3DFe2+4下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚

3、酞的NaOH溶液褪色5下列操作中不是从安全角度考虑的是（ ）A做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热B稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热12min6已知X和Y能发生如下反应：X+Y=H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（ ）ABCDX酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物7下列叙述中不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来8下列反

4、应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中B向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体D向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液9下列说法中正确的是（ ）A氯化钠溶液能发生丁达尔效应B布朗运动是胶体特有的性质C可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大D纳米铜的直径一般从几纳米到几十纳米（1mn=10-9m），因此纳米铜属于胶体10化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化。下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32-，用HNO3酸化的BaCl2溶液B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其

5、酸化C检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量的HNO3将其酸化，以减小其水解程度11下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同（省去了铁架台和锥形瓶中的药品），干燥和收集装置有两套，分别用图甲和图乙表示。下列选项中不正确的是 （ ）A锌和稀盐酸选用图甲B碱石灰和浓氨水选用图甲C铜和稀硝酸选用图乙D过氧化钠和水选用图乙12一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原ycy子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC该

6、气体中每个分子含有2个原子D1molO2在该条件下的体积也为30L13某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同14下列离子方程式书写正确的是（ ）A向漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOB向100mL1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol CH3COOH2CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-C向

7、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+15用高铁酸钠（Na2FeO4）对水源消毒是城市饮水处理的新技术，Na2FeO4可用下列方法制取，已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（ ）A此反应为复分解反应BFe2O3是还原剂C1molNa2O2发生反应，有4mol电子发生转移D高铁酸钠能对水源消费是因为其具有强还原性第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括7小题，共55分）16（7分）某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并

8、利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：（1）写出制取SO2的化学方程式： 。 （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。 （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。A双氧水（H2O2）B品红溶液C淀粉KI溶液D酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为 。17（7分）下面的框图是实验室以明矾为原料制取硫酸铝晶体和硫酸钾晶体的操作步骤（图中略去了沉淀的洗涤操作），其中X为白色沉淀。 依据以上操作步骤回答下列问题： （1）写出下列试剂的化学式：a ，b ，c 。 （2）写出下列步骤的分离方法：I ，II 。 （3）过程

9、I和II中均要用到玻璃棒，请写出玻璃棒的作用：I ，II 。18（8分）用三角形表示存在化合反应M+NP，下图中带阴影的3个三角形满足上述关系。6种物质中A、B、C为单质，丙为离子化合物，常温常压下A、B为无色无味的气体，C和甲、乙为有刺激性气味的气体。请回答下列问题： （1）A的电子式为 。 （2）实验室中常用丙与另一种物质共热制取气体甲，写出该反应的化学方程式： 。 （3）一定条件下可发生反应：甲+CA+乙，该反应中，还原剂是 （填化学式），若有1mol甲参加反应，则转移电子的物质的量为 。 （4）1molL-1甲、乙、丙的水溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 （用“甲、乙、丙”表示）1

10、9（8分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO2-3、NO-3、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+BMg2+CCu2+DAg+ （2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。 （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为 。（填化学式） （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种

11、离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。20（8分）碳、硅、铝都是常见的还原性单质。 （1）碳、硅、铝对应的氧化物中能与氢氟酸反应的是 ；既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 。（填化学式） （2）工业上制取纯硅涉及以下三个反应： SiO2+2C Si（粗）+2CO Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl其中属于置换反应的有 ；反应、的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据， （只需写出一种分类方法）。 （3）碳、铝均能还原铁的氧化

12、物，为确定混合物（含FeO、Fe2O3）的组成，现进行如下实验： 取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；取与相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol，则混合物中FeO的物质的量分数是 （用m、n表示）。21（8分）过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是当今最常用的漂白剂和供氧剂之一。工业上可采用“醇析法”制备过碳酸钠晶体，制备工艺：在05下向饱和Na2CO3溶液中加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），再加入异丙醇，结晶、过滤、洗涤即可得到碳酸钠晶体。请回答下列问题： （1）制备过程中稳定剂

13、反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的离子方程式为 。 （2）为碳酸钠晶体与含Fe、Mn等元素的化合物混合所得的固体物可用做急救供氧剂，使用时加入少量的水即可快速获得大量氧气，反应的化学方程式为 ，含Fe和Mn的化合物所起的作用是 。 （3）研究表明H2O2在pH=1011时漂白效果最好，有人认为过碱酸钠溶液作漂白剂时应加入NaOH，你认为有必要吗？ ，请说明原因： 。22（9分）KNO3是一种重要的化工产品，工业上制备KNO3的方法较多，下面是一种近期获得专利的制备KNO3的流程图：请根据图示回答下列问题： （1）由反应I可知，CaSO4和CaCO3两种固体的溶度积（KSP）较小的是 。 （2）要使过程1所得的滤液中含一种溶质，生石膏和碳酸铵的物质的量之比应为 ，反应I的化学方程式为 。 （3）上述流程中可以循环使用的物质是 、 。（填化学式） （4）过程V中涉及反应的化学方程式为 。20081212