2010届湖南高三第二次月考--高中化学 .doc

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1、2010届湖南师大附中高三第二次月考化学试卷第卷（选择题，15小题，共45分。每小题有一个正确的选项）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维2某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，药品变质的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl33下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO34工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A将氯气通入澄清石

2、灰水，获得漂白粉B工业上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸5北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。三位同学猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ） A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液6下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单

3、质 7下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2 Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族8下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）ANaOH与 CO2 B Na2O2 与CO2 CNaOH与AlCl3 DNa与O29碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是（ ）A

4、在Z导管口有红棕色气体出现B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡10常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ） ApH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B水电离出的c（H+）=11010mol/L的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2-C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 D能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Na+11氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是（

5、 ）A氮化硅晶体熔点低 B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子12已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 13下列实验推理中，正确的是 （ ）A将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁

6、条上产生气泡，说明镁比铝活泼B在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性C将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-14下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB向 NaA1O2溶液中通入过量CO2：AlO2CO 2+2H2O=Al（OH）3HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ 2 ClOSO 2 + H2O= CaSO32HC1O D向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸

7、：3Fe2+4H+ NO3-3Fe3+NO2+2H2 O15将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）A B C D第卷（非选择题，7个小题，共55分）16（5分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行探入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑选出来。物质组成不属于同类的物质（1）CO、SO2、CO2、SO3（2）Mg、O2、I2、NO（3）水、液氯、盐酸、水银（4）NaOH、Na2CO3、CH4、CaO（5）HClO、H2SO4、NH3H2O、H2SiO317

8、（9分）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应体系选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）写出该反应的离子方程式： 。（3）如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为 mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O = A+NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿

9、色氧化剂的理由是 。18（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知AD的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为、。（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式19（8分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生

10、成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤（C）中产生气体的离子方程式 。20（7分）将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁和溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ）A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯

11、离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 。（3）放出的气体是 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是： （4）某学生通过一定的实验操作，使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是（ ） A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净，投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中21（8分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁容易与

12、水反应）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置B中生石灰的作用是 ；（2）装置C中应当选用的干燥剂是 ；（3）装置E的作用是 ；（4）如果没有装置F，可能发生的反应 。22（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。I、高铁酸钾制备：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；加KOH至饱和，

13、使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品。温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是 。II、探究高铁酸钾的某种性质：【实验1】：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度均为 1.0mmolL-1（1mmolL1=103molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】：将适量 K2FeO4 溶解于pH474 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 10mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和 60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。（1）实验1的目的是 ；（2）实验2可得出的结论是 ；（3）高铁酸钾在水中的反应为：4 FeO4210 H2O4 Fe（OH）3 8OH3 O2。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 ；