2010届高三化学140分突破精品资料 第6讲 无机综合 单元同步自测题doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2010届高三化学140分突破精品资料第6讲无机综合 单元同步自测题第卷（选择题 共48 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二

2、氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由 12 个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信

3、息，下列说法不正确的是A若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36 根CPTFE的单体为：CF2=CF2DPTFE在空气中易被氧气氧化4四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是5表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg6实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正

4、确的是(气体体积在标准状况下测定)A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L7X、Y是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 明矾溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液。现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图像如下图所示，则符合该图像的共有_种组合A5种 B6种 C8种 D10种8下

5、列物质的检验，其结论一定正确的是A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两

6、个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是AA是A族元素 BAB3是三氧化硫CB的氢化物和A的氢化物都极易溶于水 DB原子比A原子多10个电子10在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是A总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B总反应为4NO+8NO2+5O2+

7、6H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-111能正确表示下列反应的化学方程式是A黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O12在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A B C D1311.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测

8、定溶液中c(H+)为8molL1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是 ASnO24H2O BSn(NO3)4 CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和Sn(NO3)414把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀

9、盐酸的物质的量浓度（mol/L）3.41.11.81.3第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共22分）15(10分)某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-AgI2。(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再 。(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。(3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯

10、水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：_ 。16(12分)实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热)制取CO：H2C2O4H2OCO2CO。现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答： (1)若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用字母编号) ；(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是 ；(3)C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因

11、是 ；(4)如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为 ；G装置的作用为 ；(5)若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用MB、MD、ME、MG表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式(6)若去掉D装置，则应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确? 。四、（本题包括2小题，共20分）17(12分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回

12、答：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：A盐酸 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填编号) 。(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_。A蒸馏 B灼烧 C过滤 D蒸发 E冷却结晶(3)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。A精制饱和食盐水进入阳极室 B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成(5)母液中常含有MgCl2、

13、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。18(8分)生铁中一般含有化合物B，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种经棕色气体。(2)反应均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部

14、分生成物没有列出)。请填写以下空白：(1)写出F的电子式_。(2)反应的离子方程式为_；(3)反应的化学方程式为_。五、（本题包括2小题，20分）19(12分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL510

15、-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；第二步： ；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。 (2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入下图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其

16、可能的原 因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。(3)改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 (选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液)。20(8分)由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDdyE2DzG(其中x、y、z均为系数)。取该盐4.704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408克。同质量的该盐与5.13克Ba(OH)2充分混匀后加热，生成

17、的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3为0.624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400摩/升的H2SO4滴定至终点，用去H2SO4为15.0毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入下列空格内。(1)A、D、E、G四种微粒分别为_；(2)推算x、y、z之比为_；(3)推算a、d之比值为_；(4)该盐的化学式为_。六、（本题包括1小题，共10分）21Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸

18、钠Na2SO3+SNa2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为 。(2)根据上表数据分析，该样品 （填选项字母）A只含有

19、Na2S2O3 B含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分(3)试计算该样品中各成分的物质的量之比。(4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐2010届高三化学140分突破精品资料第6讲参考答案1B 玻璃是混合物，无固定的熔沸点，故选项B错。2 C O3和O2是O元素组成的不同单质，互为同素异形体。O3有强氧化性，能氧化KI、有机色素等，所以O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，也可用作消毒剂、脱色剂等。空气中的微量O3能刺激中枢神经，令

20、人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中O3的含量超过10-5%(体积分数)时，就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。3D C24分子中应有12 个正五边形和2个正六边形，棱边数为243/2=36，选项A和B正确。聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，性质肯定很稳定，不易老化。4C 根据溶解度可判断出A中为氨气，B中为NO2，D中为O2。5A 在高温条件下碘酸钾易分解生成碘化钾，碘化钾被O2氧化生成单质I2，I2受热易升华，因此选项A正确。若碘酸钾能氧化氯化钠，则加碘食盐中不能加碘酸钾作为添加剂，对于选项C，淀粉只能检验I2的存在，而不能检验碘酸钾，包装上的说明是碘含量而不是碘酸钾的含量，选项

21、D也错。因此只有选项A正确。6 C 实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当HCl的物质的量为0.4 mol时，无论如何都不可能完全反应生成0.1 mol氯气。提供的HCl分为3部分没有参加反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。7 B 由于题中图像中间部分未给出，给我们解题时提供了信息：即没有必要研究反应的中间过程，只需考虑反应的始终态即可，即反应一开始即有沉淀生成，最终溶液中沉淀未完全溶解即可。因此满足条件的有以下几种组合，共6组。选B。8C A选项中，加入稀HNO3后，若有SO32-与Ba2+生成的

22、BaSO3沉淀，也会变为BaSO4沉淀而不溶解。B选项中加入盐酸，CO32-、SO32-都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，SO32-会与H+反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无SO32-，所以再生成沉淀，就是SO42-与Ba2+生成的沉淀。D选项中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。9CD 该题要点是B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，由规律：化合价=8-最外层电子数，可知所以A是N元素，B是Cl元素，即AB3是NCl3，所以C、D两项正确。10 BD 本题考查NO、NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关

23、系。无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n(NO+NO2)n(O2)=672280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 molL-1。11C 黄铁矿煅烧：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。石英与石灰石共熔：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2。氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。1

24、2 A 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。13 A 反应前硝酸的物质的量为1.2mol，完全反应后测得溶液中c(H+)为8molL1，因此可得剩余HNO3的物质的量为0.8mol，设放出的气体为NO和NO2的混合气体，则n(N)=n(NOx)=0.4mol，根据氮守恒可得生成的气体中不可能含有N2O4、金属锡的氧化产物也不可能是硝酸盐，因此可判断出只有选项A符合题意。1

25、4AD Na2O2和NaHCO3加入到稀盐酸中生成的气体是O2和CO2，共0.1mol，把混合气体通入到另一份固体混合物中，发生的反应是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，是一个体积减小的反应，若反应中过氧化钠过量，则2.016L（0.09mol）气体是纯净的O2，若反应中过氧化钠不足，则2.016L气体是CO2和O2的混合气体，因此本题有二个解。 15(1)没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解 (2)加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-AgI2逆向移动 (3)AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀

26、未转化为白色16答案(1)aijghfecbkld (2)使漏斗中与烧瓶中的压强相等，以便使漏斗中的液体能顺利下滴 (3)使点燃气体的操作更加安全 (4)无沉淀产生 除去二氧化碳并证明CO的氧化产物 (5)数据组合Cu的相对原子质量的表达式McuO与MBMcuO与MG(6)McuO与MB解析：(1)本实验的目的是要证明CO的氧化产物CO2，因此必须先把草酸分解产物中CO2除尽，然后再还原CuO，在所提供的试剂中能完全吸收CO2气体的有浓NaOH和饱和Ba(OH)2，考虑到本实验的目的还要测定铜的相对原子质量，因此反应前应用浓NaOH溶液吸收CO2气体，再用石灰水检验CO2是否已除尽，在还原Cu

27、O之前用碱石灰干燥CO气体，反应后生成的CO2气体用饱和Ba(OH)2溶液吸收，有白色沉淀生成说明CO的氧化产物为CO2，通过测定G瓶反应前后的质量差计算金属铜的相对原子质量。由此可得装置的连接顺序。(3) 此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触(用水隔绝)，实验时烧杯中水量的要淹没漏斗。(5)根据(1)的分析MD和ME二组数据是没有用的，计算金属铜的相对原子质量可选用MB和MG。(6) 若去掉D装置，则反应前的CO气体没有干燥，混有的H2O(g)将被G瓶吸收，因此数据MG的误差较大，应选用McuO与MB来计算铜的相对原子质量较精确。17 (1)BDCA或CBDA等 (2)

28、E、C(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解 (4)D(5)MgSO4 和NaClKCl解析：(1)可以先除Mg2+、也可以先除去SO42，然后再用碳酸钠溶液除去过量的Ba2+ 和Ca2+，最后再用稀盐酸滴定除去过量碳酸钠。(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，考虑MgCl2水解的因素，可以采用降温结晶的方法；(3)为防止MgCl2水解，必须在HCl气流加热脱水；(4)离子交换膜电解槽的阳极为金属钛网制成；由溶解度曲线可知，蒸发水分，在60以上析出的晶体主要是MgSO4 、NaCl，30以下析出的晶体主要是MgCl2和KCl，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶

29、解度较大，最后可得到比较纯净的KCl晶体。18答案：(1) (2)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3)Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O解析：常温下F是一种气体且能和Na2O2反应生成单质H，则H为O2，F为CO2，N为Fe2O3，红棕色气体E为NO2，应是氧化性酸HNO3的还原产物，可考虑A为HNO3，化合物B应是由元素Fe和C构成的化合物(本题中由于条件不足，问题中没有让学生回答未知物的化学式)，和HNO3发生氧化还原反应，D应是H2O，C可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，由于G的水溶液电解生成2种气体I和P，所以G是NaCl，

30、产物J能和HNO3反应，所以J是NaOH，I是Cl2，P是H2，K是NaNO3。19(1)溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量 同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解 将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀 (2)800抽气速度过快，或装置气密性较差 将50mL510-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管 (3)解析：要配制100mL510-4mol/L碘溶液，需要的m(I2 )=0.1L510-4mol/L254g/mol=0.127g，称取1.27g碘单质，要转移到1000mL的容量瓶中。SO2 I2 50m

31、L510-4mol/L 50mL510-4mol/Ln(SO2)=2510-5mol，m(SO2)=16mg空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L ，则空气体积至少要80L，每次抽气100mL，所以为80/0.1=800。20(1)Fe2+ SO42-NH4+ H2O (2)1:1:6 (3)a:d =1:1 (4)FeSO4(NH4)2SO46H2O或Fe(NH4)2(SO4)26H2O解析：先求得4.704克该盐中含“水”0.072mol；加入的氢氧化钡为0.03mol，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol，其中氢氧根离子有0.024m

32、ol用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的物质的量为0.024mol，而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充0.006摩硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol。到此,已知盐中的“水”、硫酸根离子、铵根离子三种微粒，另一种微粒从题中也不难推出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol。21(1) S2O32+2H+ S+SO2+H2O , SO32+2H+ SO2+H2O (2) C(3) 4:1:1(4)5mol/L解析：(2)三

33、份样品质量比为：12.60g:18.90g:28.00 g = 1:1.5:2.2三份样品生成硫的质量比为：1.28 g : 1.92 g : 2.56 g = 1:1.5:2.0故第一、二份样品完全反应第三份样品过量若样品全为Na2S2O35H2O，则生成若样品全为Na2SO3，则生成 故样品中含Na2SO4，又样品中含Na2SO3 综上，样品中含有Na2S2O35H2O、Na2SO3、Na2SO4，答案为C。(3)选择第一份样品所提供的数据计算如下：由Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+ S + SO2 +H2O 0.04 mol 0.04mol 0.04mol可知，所以。(4)第三份样品因过量故H2SO4全部反应。 ，故Na2SO3与H2SO4反应放出，故消耗n(H2SO4)=0.08 mol+0.02 mol=0.1 mol，。 永久免费组卷搜题网