2009-2010学年度荆州第一学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度荆州中学第一学期高二期末考试化学试卷答题可能用到的数据：相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Ba：137 Ag：108 K：39 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Fe：56 Mg：24 Al：27第I卷（选择题）一、选择题（48分）每小题只有一个正确选项符合题意。1有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl-NO3-S2-CO32- NH4+ Mg2+AI3+AIO2-其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是AB

2、CD2向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 A得和 B剩得 C剩，得和 D得和3下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O4下列关于平衡体系的各说法中不正确的是A在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

3、B在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C在H2SH+HS-的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH基本不变5在一密闭容器中进行下列反应：A（g） + B（g） 2C（?） +D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是A正反应为吸热反应，C是固体或液体B正反应为吸热反应，C是气体C正反应为放热反应，C是气体D正反应为放热反应，C是固体或液体6在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维

4、持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是A大于零 B大于0.6mol C等于1mol D任意值7若溶液中由水电离产生的c（OH）11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3- Cl- BK Na Cl- NO3- CK Na Cl- AlO2- DK Fe 2 SO42- NO3-8电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，则下列说法正确的是A该原电池的正极一定是Fe B电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动C正极附近Fe3

5、+浓度减少 D一段时间后，负极变细，正极变粗9钛誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质10酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质 FeCl3 Fe2O3 Cu（NO3）2 KNO3，铜粉溶解的是A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种11溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B

6、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-12离子方程式正确的是 AFe（OH）3与氢碘酸溶液混合Fe（OH）33H=Fe33H2OB1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ =Al（OH）3+Al3+H2OC向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OH=AlO22BaSO4 NH3H2O2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化

7、钠：Mg2+ + 2HCO3+ 2OH= MgCO3+ 2H2O + CO32-1325时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na） c（CH3COO）c（H）c（OH）B常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na） c（CH3COOH） c（CH3COO）c（H）c（OH）C向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c（Na） c（SO42） c（NH4） c（H） c（OH）DpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）

8、c（NaClO） c（NaOH ）14水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有关说法正确的是A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B负极的电极反应式为 Cu十 2OH- 2e-=Cu2O + H2O C测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D电池工作时，溶液中 OH-向正极移动15.烃与氢气加成后的产物是 该单烯烃的结构可能有A3种 B4种 C5种 D6种16. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

9、（ ）ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na）c（HRO3）2c（RO3）B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c（Na）c（Cl）c（CH3COOH）C常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中c（NH4）：D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c（H）：第（II）卷 非选择题二、非选择题（共60分）17（11分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别

10、进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有_。（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为 （写化学式） _和_。（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式 _。18（12分）.X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。试回答下列问题：（1）写出G的化学式 ；A的结构式 。（2）已知X中两种元素的质量比为 28:213，则X与水

11、反应的化学方程式 。（3）简述检验E的阳离子的方法 。 （4）写出下列反应的方程式写出G+H J+I反应的化学方程式 。写出K+E L+F的离子方程式 。19（10分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O以下是标定KM

12、nO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4质量（m g）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）11.340.0025.0221.340.0225.0031.340.1825.18试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外需 。（2）步骤二中滴定操作图示正确的是 （填编号）。（3）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一

13、阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 。（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为 molL-1。（5）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将 。20（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH

14、）2均不带结晶水）按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 、 、 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。21（8

15、分）amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。 （1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是_mol。（用含a、b的式子表示） （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=_ （3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，则硝酸的还原产物可能是_ （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成_ A B C和 D无法判断22（9分）一混合气体平均相对分子质量为30，由一氧化碳、乙烯和氧气组成。经点燃充分反应后，测得混合气体中不含有一氧化碳和乙烯。试求：（不必写出计算推理的详细过程）（1）原混合气体中氧气所占的体积分数（O2）。（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（CO）的取值范围。（3）原混合气体中乙烯的体积分数（C2H4）的取值范围。