2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第四章非金属及其化合物卤族元素卤族元素 卤族元素--高中化学 .doc

《2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第四章非金属及其化合物卤族元素卤族元素 卤族元素--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第四章非金属及其化合物卤族元素卤族元素 卤族元素--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 你的首选资源互助社区第四章 非金属及其化合物第三讲 卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一、卤素的性质比较 氟 氯 溴 碘 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 单 熔、沸点 熔沸点依次 。 质 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 物 性 ， 颜色 密度 密度依次 x2与 条件 条件越高 H2化 合难易 化合同时分解 程度 剧烈程度越低：x2与H20反应剧烈 2F2+

2、2H20= x2+H20 程度 水溶性 与水反应生成HF酸水中溶解性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大j 与稀有气体反应 能，如生成XeF2、xeF4、xeF6、KrF2等 一般不与稀有气体反应 与淀粉显色反应 一般不反应变蓝(12特性)藿 化合价 只有 价、无 价 有 等 含氧酸 无含氧酸 有HXO、HX02、HX03、HX04等 氟 氯 溴 碘 色 AgF( 色) AgCl( 色) AgBr( ) Agl( 色) 水溶性 溶 均 溶，且溶解度依次 卤化银 感光性 分解 见光均 分解 感光性渐 卤化钙(镁)水溶性 难溶 一般难溶二、 相似性和递变性(1)相似性1.最外层都是 个电子，常见的负

3、化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4均可与金属单质作用生成 ，与氢气化合形成 (HX)，与水反应：X2+H20=HX+HXO(x为 Cl、Br、I)。 5、最高价氧化物(R207)对应水化物均为 ，其水溶液呈 性(F例外，不存在R207和HR04)。 6、含氧酸盐不稳定，具有较强的 性； 7、单质都有毒，单质在有机溶剂中的溶解度比水中 。 (2)递变性： 1、卤素原子随核电荷数的 ，原子半径逐渐

4、 ，核对最外层电子的吸引力逐渐 ，单质的氧化性依次 ； 2、(从FI，下同)单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点依次 ，毒性逐渐 ，在有机溶剂中的溶解度逐渐 ； 3、与氢气化合能力由 到 ，氢化物的稳定性由 到 ，氢化物水溶液的酸性由 到 ，氢化物的还原性由 到 ； 4、同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性 ，酸性 (如氧化性HCIOHCl03HCl04；酸性HCIOHCl03HCl04 5、同一价态(cl、Br、I)含氧酸氧化性 ，酸性 (如：氧化性HCl03HBr03 HBr03H103； 6、卤化银的颜色逐渐 ，溶解度逐渐 。(3)特殊性：1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸

5、气有毒。保存液溴 采用水封法。 2I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3 HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。 5F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O26、氟元素的化合价只有 价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF2 KrF2等)，氟单质与水发生置换反应：2F2+2H20=4HF+02； 7、氟化氢由于形成分子间 键相互缔合，沸点反常的 ； 8、氢氟酸是 酸，但能腐蚀玻璃4HF+Si02=

6、SiF4 +2H20； 9、AgX中只有 溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有 难溶于水； 10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液 (如碘水，呈棕色；I，的CCl。溶液呈紫红色)。 水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Br2黄一橙 橙一橙红橙一橙红 12深黄一褐(浅)紫一(深)紫(红)棕一深棕溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。 【例题解析】例1F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.HF C.O2 D.OF2解题思路: 。易错点: 。例2在一定条件下，RO3

7、n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1） RO3n-中R元素的化合价是 。（2）R元素的原子最外层电子数是 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(03年上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 思维方法: 。展望高考:2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3

8、的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/LC. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L思维方法: 。展望高考:【巩固练习】1.课堂反馈1下列变化规律错误的是（ ） A微粒半径：FClBrHBrHClHF C水溶液酸性：HF HCl HBr HID阴离子的还原性：FClBrI2下列物质的保存方法正确的是 （ ） A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水盛放在棕色细口瓶中 C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘放在棕色细口瓶中3碘跟氧可以形

9、成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ） AI2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O94都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（ ） AH2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸BAgNO3溶液，CCl4，氯水C甲苯，异戊二烯，乙醇DNa2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液5已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMCln+MBrn（M为n价金属元素），BrClH2OHClHBrO；以下推论不正确的是（ ） ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂CBrCl和NaOH溶液反应生

10、成NaCl、NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色6由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子课外作业1下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是 （ ） ACCl4B. 苯C. KI溶液D. 酒精2向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该Ag

11、NO3溶液中溶质的质量分数为 （ ） A50B. 48.8%C. 38.2%D.72.3%3某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2104mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3） （ ） A. 1.5610-3gB. 1.5610-2gC. 7.810-4gD. 无法计算4下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 （ ） A氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸CNaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液5氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完

12、全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） AH2B. HFC. O2D. OF26把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是 。7在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。以上试验条件下，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。8AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5ml Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.29710-2g。试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是 它的化学式 。