2008年海南省万宁市高三年级第一学期期中考试--高中化学 .doc

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1、2008年海南省万宁市高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Cu 64 I 127第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料2下列说法正确的是 A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的

2、物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变3下列关于胶体的说法不正确的是A利用渗析的方法可以净和胶体B用丁达尔现象可区分溶液的胶体C将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象4下列说法正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B只有在原子中，质子数与核外电子数相等C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力5下列离子方程式书写正确的是A过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42

3、-+H2OB澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O6在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是ANH4+、K+、SO2-4、Br-BFe2+、Na+、NO3、C1-CBa2+、K+、OH-、NO-3DA1O2-、Na-、CO32-、K+7已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A 2molB3molC4molD6

4、mol8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧化硫的氧化性强9脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为下列有关脑白金说法不正确的是A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C14H16N2O2D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列说法正确的是A18gD2O中含有电子数约为106.021023B30gC2H6中含有共价键数约为66.021023C1

5、L 0.5molL-1CaC12溶液中含有氟离子数约为6.021023D1molNa2O2与H2O完全反应时转移电子数约为26.02102311下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是ANaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1B每个Na+周围距离最近的C1-数为6C每个Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体12常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A9：2B2：9C1：9D10：113在t，下有100g密度为gcm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40

6、g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。下列说法正确的是A在t下硝酸钾的溶解度为40gB在t下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%C在t下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为D将t下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至（110），析出晶体15g14实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时, v正0请根据题

7、目要求回答下列问题： （1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 。 （2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。 （3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂F移出水蒸气 （4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为 （用字母表示）。