2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的ph值doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H711.25C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；

2、强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所

3、需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。16.已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同

4、的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1molL1氨水的电离度为1.3%， 0.1

5、molL1醋酸的电离度为1.3%)17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品pH值减小的原因： 。D奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4）是完全的，但第二步电离HSO4H + SO并不完全。如果25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 molL1，0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 molL1，试回答：25时，0.

6、1 molL1 H2SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）为何0.1 molL1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比0.1 molL1 的NaHSO4 溶液中小？0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？常温下测得0.25 molL1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 molL1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。第二课时 水的电离和溶液的pH值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积

7、的2倍，则靠近0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c（H+）也为107。答案（1）2、3、1+n或7（当n6时） （2）11、10、12n或7（当n5时） （3）12.7 2.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=H+OH=2.01072.0107=4.01014。某溶液中水电离出的H+4.01013mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的H+=4.01014/4.0

8、1013=1.0101mol/L。所以溶液的pH值=lgH+=lg（1101）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=lgH+=lg4.01013=13lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 答案 1或12.4【考题再现】 1. C 2.D【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性 （2）否；因为b=2a=10，c（OH）=104，而酸溶液中的c（H+）=105，此时Va不可能大于Vb （3）3.5a14/3 16.乙 ， (1) B， (2)增大17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH值会变小。18. lg 0.11H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离大于能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系在这两种物质中，Cu2 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中，SO 能水解一部分产生OH，从而使Cu2 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解 永久免费组卷搜题网