2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点10doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网考点10 元素周期表考点聚焦1掌握元素周期表的结构。2掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？ 2一、二、三、四周期上下

2、相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；主族元素的负化合价=8-主族序数三、元素周期表的应用1推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。2判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素： 越多，微粒的半径越大(主要) 相同时， 越大，微粒的半径越小。3判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还

3、原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。4指导人们在一定区域内寻找制备新物质。试题枚举【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的最外层电子数都是8个电子B其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期VIIA族元素原子的大 解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外

4、层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。答案： AB【例2】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性ABDC解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a b dc，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B A C D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随

5、核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍的最外层电子数是8 C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：A C 【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的

6、电子时释放出的能量是ACB，则它们的原子序数大小顺序是ABCA BBAC CABC DACB解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性ACB，答案 D【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为 、 、 。解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式： C C A B B A A B B A C C 质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。答案：N O S 永久免费组卷搜题网