2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点31doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网考点31 氯及其化合物考点聚焦1知道氯气的物理性质。2了解氯气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4学会Cl-的检验方法5理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 、 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是

2、。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性（ 、 、 ）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反

3、应Cl2 + NaOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO+ H = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（ 、 、 、 ）影响。+ AgNO3(aq) + 稀硝

4、酸 白色解释：Ag + Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 I21、颜色逐渐 ，状态从 ，密度从 ，熔沸点由 （原因是 。2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，且由 ，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、

5、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4Cl2Br2I2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现： 。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在

6、渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案：B、D。 【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原

7、因是它们均含有 ( )A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。答案： B【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 是由于 (用简要文字说明) 是由于 (用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是还是 。【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是Na

8、Cl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例4】 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNH

9、OCN盐KXKCNKSCN（1）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。答案：（1）氧氰 HSCN KOCN（2）（CN）

10、2+2KOH=KCN+KOCN+H2O（CN）2+2SCN=2CN+（SCN）2该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素如（CN）2的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。【变式】 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【例5】在

11、右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( ) A. a B. b C. c D. d解析 Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNaWFeWMgWAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。答案：C 永久免费组卷搜题网