2009届湖南省长沙市高三第四次月考--高中化学 .doc

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1、2009届长沙市一中高三第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56一、选择题（每小题2.5分,共50分）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2下列说法不正确的是 A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化

2、物不一定是酸性氧化物,碱性氧化物则一定是金属氧化物 C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 D将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成3甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为（该反应为可逆反应）： 在某次合成反应中，用1.4 g（0.01 mol）的2-甲基萘，才制得0.17 g（0.001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ） A使用了过量的氧化剂 B把反应混合物加热 C没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D

3、所生成的甲萘醌为沉淀物4下图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 Ad单质可跟b的氢化物的水溶液反应B原子半径abcCC的氢化物比b的氢化物稳定Da的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强5有mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了a mol/L，B的浓度减少了a/3 mol/L，C的浓度增加了2a/3 mol/L，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则mnpq为（ ） A1322 B2332 C1321 D31226、下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）A白磷浸在盛有二硫化碳的试剂瓶

4、中保存B硝酸银放于棕色试剂瓶C氢氟酸盛放于塑料试剂瓶中D氢氧化钠溶液盛放于带橡皮塞的玻璃瓶7恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：（ ）A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）C若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC D当正（A）=2逆（C）时，可断定反应应达平衡8有关下列表述16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转

5、化是物理变化碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 9下列离子方程式正确的是A过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-C碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+十OH NH3H2OD以石墨为电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2+ 4H+10X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密

6、闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 A25% B20% C15% D10% 11、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeOFe2O3）的复合氧化物（O）。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是Ax=1，a5 Bx0.5 a8 Cx2，a10 Dx0.5，a1012对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；Hn，则充分反应后，试管中气

7、体在同温同压下的体积为（） A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL19将铜粉放入稀硫酸中，未发生反应，当加入一种晶体后，可观察到溶液显蓝色，同时有气体逸出，则该晶体是（ ） AFeC13 BNa2 SO410H2O CNa2CO3 DNaNO320在一定条件下将物质的量相同的 NO和O2混合发生如下反应；2NOO2 2 NO2 2NO2 N2O4（NO2转化率为60%），则混合气体的平均式量为 （ ）A 6 B51.7 C49.6 D4.3二、填空题（每空2分，共24分）21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已经A、B同周期，

8、C、D 同周期, A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。 试回答：（1）写出A元素的最高价氧化物的结构式：_。（2）C的固态氧化物属于_晶体。（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 ：_。22、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时

9、间的关系如下图所示。则T1(填“”、“”、“”或“=”)_0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。23近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯

10、白色晶体，无味，密度1.573克厘米3 (16)。常压下熔点为354（分解），快速加热升华，升华温度为300；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。（1）三聚氰胺的结构简式如上图所示的环状物，则三聚氰胺的分子_。三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较（无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7。沸点210.9）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_。（2）若称取含三聚氰胺的“问题奶粉”样品1.5g，共配制100毫升

11、的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3 三、推断题（每空2分，共10分）24如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。 H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题； (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：_

12、； (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_； (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率_molLmin，平衡时D的浓度为_molL。 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%四、实验题（每空2分，共12分）25某校化

13、学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）(1)装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的汽水。(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。(3)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_(填化学式)。(4)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）_。(5)工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。下列做法能够提高工业氨转化率的是_（选填字母）a. 增大压强 b. 升高温度c. 使用铁触媒 d. 将生成的NH3及时从混合气体中分离除去五、计算题（12分）26铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+，请分析下图回答有关问题：（1）假设有任一气体产生的线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式 (2)从0点到a点时的还原产物为 。（3）a点到b点时产生的还原产物应为 ，其原因是 。（4）已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ，且分析投入金属铁的物质的量之比为nc(Fe)/ nd(Fe)= 。