2007-2008学年度东北下学期高一年级期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度东北师大附中下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cu：64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）1核素T叫做超重氢原子，则T中所含有的中子数为 （ ） A0 B1 C2 D32下列物质是共价化合物的是 （ ）AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O23在下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）A磷 B铁 C钠 D氟4下列反应中，属于放热反应的是（ ）2Al+6H+=2Al3+3H2；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；C（红热）+ H2O

2、（g）=CO（g）+H2（g）；2H2O=2H2+O2；H+OH=H2O。A B C D51786年著名的意大利生物学家伽伐尼在做“蛙腿实验”中发现了“生物电”。伽伐尼发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏时，就猛烈地收缩一次。下列关于此实验及现象的说法，不正确的是 （ ）A铁栅栏和铜钩、青蛙腿之间形成了原电池，产生了电流B青蛙腿的肌肉组织中带有不同的电荷，相当于电解质溶液C实验过程中，铁栅栏失去电子，发生还原反应D形成原电池，铜钩做正极，铁栅栏做负极6下列符号所表示的微粒不属于碱金属元素的是（ ） 7下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是 （ ）A正反应速率与逆反应速率相等

3、 B正反应和逆反应同时进行C反应物与生成物共存 D反应物和生成物的总质量保持不变8下列结论正确的是 （ ）A酸性：H2SiO3 H2CO3 B碱性：NaOH KOHC热稳定性： NH3H2O D还原性：HBr HCl9相同条件下，取表面积和质量都接近的镁片和铝片，分别与等物质的量浓度和体积的稀硫酸反应，下列说法不正确的是 （ ）A通过观察气泡的生成速度可以判断出两个反应速率的大小BMg与酸反应较快的内在原因是Mg失电子数比Al失电子数少CMg与酸反应较快的内在原因是Mg的金属性比Al强D用单位时间内c（H+）的减少可以比出较两个反应速率的大小10下列指定微粒的个数比为21的是 （ ）ABe2+

4、离子中的质子和电子B原子中的质子和中子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子二、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共30分）11下列关于周期表结构的说法中正确的是（ ）A周期表中每个格都只有一种元素B周期表中每一纵行都是一个族C周期表中每一横行都是一个周期D周期表中每一周期都已排满元素12下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是 （ ）AHCl BLiCl CNa2O DPCl513已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出 （ ）A氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B3mol氢气和

5、1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C断裂1molNN键和3molHH键所吸收的能量小于形成6molNH键所放出的能量D氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质14X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的其它化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15在密闭容器中进行可逆反应：A与B反应生成C，其反应速率分别为VA、VB、VC（单位：mol/Ls ），且VA、VB、VC之间有如下关系：

6、 VA3VB，2VBVC，则此反应可表示为 （ ）AA+B C B2A+2B 3C CA+3B 2C D3A+B 2C 16若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 （ ）AB族BA族 CB族DA族17下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常温下，Z单质为气态物质 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于

7、该电池的说法中错误的是（ ）AH2发生氧化反应 Be由B电极流向A电极CA电极为负极 D每摩O2得到4mole-19已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是 （ ）A得电子能力：ABCDB元素的金属性：DCABC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+20已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种 （ ）A27种 B18种 C12种 D9种第卷（非选择题，共50分）三、推断题（本题包括2小题，共25分）21A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元

8、素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，D+具有与Ne原子相同的电子层结构。 （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A_，B_， C_，D 。 （2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为 ，其所包含的具体化学键型为 。 （3）用电子式表示A2B的形成过程 。 （4）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式以及必要的文

9、字解释其原因： 。22（1）在上面元素周期表的C区域中画出金属与非金属的分界线。 （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（a）A （b）B （c）C （d）D （3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （4）现有甲、乙、丙三种主族元素，甲元素原子最外层电子数比内层电子总数少3个电子，乙元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，丙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。指出甲元素在周期表中的位置： ； 乙、丙两元素相比较，金属性较强的是 （填符号），可以验证该结论的实验是 。 （

10、a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液四、实验题（本题包括2小题，共18分）23将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：20080503 （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。 （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。 （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上所析出物质的质量之比为

11、： 。24某实验小组的同学为了探究某些吸热在常温下也可以发生，设计了如下实验流程： （1）玻璃棒的作用是： 。 （2）浸有稀硫酸的棉花的作用是： 。 （3） 实验现象能说明该反应吸热。五、计算题（本题包括1小题，共7分）25在一定温度和压强下，将2mol的SO2和1mol的O2投入到体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。2 min时反应达到平衡，测得容器中SO3的物质的量为0.8mol。求： （1）用O2的浓度变化表示的反应速度 ； （2）根据下图判断，图中所示的两条曲线中，代表在其它条件不变的情况下使用催化剂的是： （填曲线字母）。 （3）保持压强不变，使上述体系分别在温度为T1和T2情况下进行反应，测得T1温度下该反应的速率为：V（SO3）=0.45 molL-1min-1，T2温度下该反应的速率为：V（O2）=0.25molL-1min-1。试通过计算判断T1和T2的温度高低。