2009-2010学年度无锡市第学第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度无锡市第一中学第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间用时100分钟。第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Sn 119一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD2生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶

2、于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水3下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kP

3、a时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-1，4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB足量Na2O2和0.5molCO2反应，转移电子数目为NAC标准状况下，aL CH4和aL乙醇中所含的分子数均为D同温同压时，含原子个数相数的氢气和氦气所占的体积相等5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：

4、3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+C溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2D向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H+=NH+4+H2O611.9g金属锡跟100mL 12molL-1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8molL-1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氯化产物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)4二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符

5、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列说法不正确的是（ ）A根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度825时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）ANa+、Fe2+、NO-3BK+、CH3COO-、SO2-4CNH+4、HCO

6、-3、SCN-DCu2+、Mg2+、Cl-9 我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（ ）A放电时储氢合金作正极B充电时储氢合金作阴极 C放电时，电流由负极通过外电路流向正极D充电时阴极反应：Ni(OH)2 + OHe= NiO(OH)+H2O10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随

7、着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV(NaOH) = 0时，c(H)=1102molL-1BV(NaOH) 10mL时， 不可能存在c(Na)2c(C2O42 )c(HC2O4 ) CV(NaOH) = 10 mL时， c(H) = 110-7molL-1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )11下列有关实验说法错误的是（ ）A测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度B用10mL量筒量取5.80mL盐酸C做完银镜实验的试管应用稀硝酸洗涤D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体1

8、225时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac(NH+4)相等的（NH4）2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(SO2-4)c(NH+4)c(OH-)=c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa、溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5Na)c(NaOH)13某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)HP4，Y轴表示A的转化率BP3P4，Y轴表示混合气体密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔

9、质量14用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ）15一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)H”“”“=”） （3）t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。 （4）t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。七、本题包括1小题，共12分。21某化肥厂生产硝酸铵过程如下： 其中反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。 （1）写出反应的化学方程式 。 （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（不包含第步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为 。 （3）若实际生产中，反应中氨的转化率（或利用率）为a，反应中NO的转化率为b，反应中氨的转化率为c，硝酸完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？