2007-2008学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试化学试题注意事项：1本试题分第卷（选择题）和第卷（综合题）两部分，共8页。2请把第卷的答案连同自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。3请把第卷的答案用蓝黑钢笔或圆珠笔直按写在试卷上。4满分100分；考试时间100分钟。第卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共54分）1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子数 B原子个数 C物质的质量D物质的量2下列热化学方程式书写正确的是（ ）ABCD3在25ml碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全

2、部放出，则流出液体的体积是（ ）A等于25ml B大于25.00mlC小于25ml D等于25.00ml4在不同条件下，分别测得2SO2+O2 2SO3反应的速度如下，其中最快的是（ ）ABCD5常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A当pH7时， B当pH=7时， C当pH7时， D当氨水与盐酸恰好完全反应时， 6对于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（ ）AEAEC BEAEC+EDCEA+EBEC+ED DEA+EBEC+ED7把下列四种X溶液分别加进4个均盛10ml、2molL

3、盐酸的烧杯中，并立即都加水稀释至50ml，此时X和盐酸进行反应，其中反应速度最快的是（ ）A20ml，2.5molL B20ml，2molLC10ml，5molLD30ml，2molL8在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）C生成的速度与C分解的速度相等单位时间内生成m mol A，同时生成3m mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数之比为132单位时间内生成3m mol B，同时生成2m mol C容器内的总压强不随时间变化A B C只有 D全部9下列说法错误的是（ ）A溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时

4、次之，而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程10在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 NO4达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断11在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Dab12下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

5、 ）A BCD13在10ml 0.1溶液中加入同体积、同浓度的溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A B C +D +14室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1 molL的盐酸和0.1 molL的氢氧化钠溶液B0.1 molL的盐酸和0.1molL的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液DpH=4的盐酸和pH=10的溶液15下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（ ）A B C D16对达到化学平衡的可逆反应，X+Y Z+W，在其他条件不变时，增大压强，速度如图模所示，下列叙述正确的是（ ）AZ和W是气体，X和Y中有一种是气体BZ和

6、W是气体，X和Y都不是气体CX、Y和Z均为气体，W不是气体DX和Y是气体，Z、W中有一种是气体17将0.1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中和都减小B溶液中增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大18在固定体积的密闭容器中，加入mol A和mol B，发生下列反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度为。若维持容器的体积和温度不变，起始时加入a mol A、b mol B和c mol C，要使平衡后C的溶度仍为，则a、b、c必须满足的关系为（ ）Aabc = Bab=C， D，第卷（非选择题 共46分）注意：答卷前请将密封线内的项目填写清楚。二、填空题19（12

7、分）在200时，将a mol和b mol 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g) 2 HI(g)。（1）反应刚开始时，由于= ，= ，而= ，所以化学反应速度 最大，而 最小（为零）；（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 ， ，而 ，从而化学反应速度 ，而 ；（3）当反应进行到与 时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。20（4分）溶液显 性，用离子方程式来表示其中的原因： 。21（6分）的溶液中，加入难容于水

8、的粉末，观察到逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为 ，红褐色沉定为 。（2）上述现象产生的理由是 。三、实验题（注意错选倒扣分）。需要的仪器是22（15分）根据实验室中测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器：（用标号字母表示，下同）；除上述仪器外，还需要的仪器是 。A大烧杯（500ml） B小烧桥梁（100ml）C酒精灯D石棉网E量筒（50ml） F泡沫塑料碎粒G泡沫塑料板 H环形玻璃搅拌棒（2）某学生进行中和热测定，每次取用50ml 0.05molL的和50ml 0.55molL的溶液（密度都是1gcm3）。实验后得到表2数据。实验次

9、数超始温度t2终止温度温度差平均值t2（t2t1）125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75中和后生成的溶液的比热容为4.18J(g) 请替该同学计算出中和热的平均值： 。（3）该学生测得的数据比理论值（填“高”或“低”）。 （4）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是 A溶液混合后未及时盖好泡沫塑料板B倾倒溶液太多，有少量溅出烧杯C溶液混合后搅拌不够，未等温度升到最高值D第三次实验时泡沫塑料碎粒已经潮湿E量取的盐酸体积不足50mlF烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量四、计算：（可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5 Ba137）23（9分）往稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml中加入粉末2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165g。所得溶液pH为13，则原混合溶液中硫酸和稀盐酸的物质的量浓度为多少?（假定反应前后溶液体积不变）