2007-2008学年度山东省实验第一学期高一年级期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度山东省实验中学第一学期期中考试高一化学试题第卷(选择题 共51分)说明：1本试卷为自主发展卷模式，满分为120分，考试时间90分钟。 2运算中不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：355 Fe：56 S：32 C：12 Mg：24一、选择题【必做部分】(共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1符合图中阴影部分的物质的是 A BCD2自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，我们可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 3下列物质不可由单

2、质直接化合得到的是 A B CNaCl DHCl4下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 5下列物质中属于电解质的是 AFe B C D盐酸6在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A质量 B速度 C原子数 D质子数7在一定条件下，1体积气体和3体积完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是AAB B C D8下列叙述中，正确的是A的摩尔质量是98gB等质量的和中所含的氧原子个数相等C22.4L含阿伏加德罗常数个氧分子D将98g浓溶于500mL水中，所得溶

3、液的物质的量浓度为2mol/L9下列溶液中含Cl浓度与50mL1mol/L溶液中Cl浓度相等的是 A150mL1mol/L的NaCl溶液 B75mL2mol/LKCl溶液 C150mL1mol/L的溶液 D75mL1mol/L的溶液10如图：A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质是A浓硫酸 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水11设N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N B71g氯气所含原子数目为N C标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物l l.2L，所含的分子数为0.5

4、 N D在25，l.0110Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2 N12下列离子方程式正确的是 A碳酸钙和稀盐酸反应： B铁和稀盐酸反应： C钠与水反应： D硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：13在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A B C D14实现下列变化需加入氧化剂的是 A BC D15溶液和Fe(OH)胶体共同具备的性质是 A分散质微粒都能透过半透膜 B都能产生丁达尔现象 C都是稳定的分散系 D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解【选做部分】(共4个小题，请任选2个，每小题3分，共6分，每小题只有一个选项符合题意。) 16制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，向盛有氯化铁

5、溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无17已知反应判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A B C D 18已知可将氧化到，若完全反应时与的物质的量之比为2：5，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A+l B+2 C+4 D+519将标准状况下的a L HCl溶于l000g水中，得到的盐酸密度为b gcm，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D第卷 (非选择题，必做49分+选做20分，共69分)二、填空题【必做部分】20(6分)请写出下列反应的离子方程式：(1)氧气与氢氧化钠溶液反应 ；

6、(2)过氧化钠与水反应 ； (3)FeCl溶液中加入铁粉 。21(8分)用固体烧碱配制500mL0.1molL的NaOH溶液，请回答以下问题：(1)需称量 g烧碱固体，它应盛在 中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(写代号) 。 A、托盘天平 B、药匙 C、烧杯 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶 (3)若配制0.1molL的NaOH溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

7、C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D定容时俯视容量瓶的刻度线22(5分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 已知该反应中只发生如下过程： 请将5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + 反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。【选做部分】(注意：23题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。)23(A)(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四只试管中分别加盐

8、酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A ；B ；C ；D 。写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ； 。23(B)(10分)某研究小组在探究硫酸氢钠溶液(0.1molL)和氢氧化钡溶液(0.1molL)反应 的过程中，测得：当溶液和恰好沉淀时，两种溶液反应的体积比为1：1，写出该过程的离子方程式： ；此时反应后溶液的溶质为 。 当反应后的溶液呈中性时，两种溶液的体积比为2：1，写出该过程的离子方程式： ；此时反应后溶液的溶质为 。 三、计算题(自主发展部分，以下四道题目至少选做两道，多做给分，26、27两题请写计算过程)24(10分)

9、二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，在该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若生成的氯气在标准状况下为22.4L，则有 mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为 。25(10分)有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到l00g水中完全反应后，收集到0.2gH，试计算：(1)氧化钠的质量是 克；(2)被氧化前金属钠的质量是 克；(3)反应后所得溶液溶质的质量分数为 。(保留3位有效数字) 26(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液(密度为l.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数是多少?(保留3位有效数字) (2)所得溶液中C1的物质的量是多少? 27(10分)合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、 (1)某FeO、混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，求Fe与Fe物质的量之比。(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为l：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数是多少?(用小数表示，保留2位小数)。 (3)以为原料制备(2)中所述的催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g粉末中加入多少克炭粉?