2007-2008学年度山东省枣庄市薛城区高三第一学期期末考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度山东省枣庄市薛城区高三第一学期期末考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分240分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷以及答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷（必做，共88分）注意事项：1每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。2第I卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子质量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 C

2、u 64 Ba 1378根据下图，分析下列说法正确的是（ ） A若a、b、c、d表示四种溶液，M为萝卜块浸入溶液后增加的重量，则a溶液浓度最低B若M表示遗传多样性，a、b、c、d表示四种不同的植物，则在剧烈变化的环境中生存能力最强的是bC若M表示某生态系统中某条捕食链a、b、c、d四个营养级的能量比例，则c为初级消费者D若M表示细胞中的有机物含量，a、b、c、d表示四类有机物，则表示蛋白质的是d9十七大把“节能减排”工作放在更加突出的战略位置。下列有关的叙述中，错误的是（ ）A实验室中“通风厨”能排出有害的气体，能防止有害气体污染大气环境B减少碳水化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化学烟雾

3、的产生C处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油D对废弃电池进行集中回收后处理的主要目的是防止重金离子的污染2,4,610关于下列常见有机物质的叙述中，正确的是（ ）A石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化B乙烷、苯、乙醇、乙酸等均能发生取代反应C石油的馏分、聚乙烯、瓦斯气、甘油、蛋白质均是混合物D制备乙酸乙酯时，正确加入试剂的顺序是依次将乙醇和乙酸加入到浓硫酸中11原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述中，正确的是（ ）A若A的单质既能与强酸又与强碱反应且放出氢气，则B元素的氧化物也既能与盐酸反应又能与烧碱溶

4、液反应B若B元素的原子最外层电子为4个，则D元素的最高正价一定为+6C若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则E元素一定是非金属元素D若A的最高价氧化物对应的水化物与A的氢化物可以发生化合反应，则E元素在空气中燃烧生成的化合物中只含离子键12下列关于氧化还原反应的叙述中，错误的是（ ）A从海水中提取溴，主要反应为2Br+Cl2=Br2+2Cl，该反应中Cl2发生还原反应B实验室常常悬挂CuI试纸来监测空气中汞蒸气的含量并发生4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu反应，当参加反应的CuI的物质的量为2mol时，有2mol电子发生转移C向含有Mg2+、Cu2+、Ag+离子的硝酸盐溶液中加入适量的锌粉

5、，首先置换出来的金属是AgD由于浓度的不同，硫酸在锌与硫酸溶液反应中表现出的氧化性强弱不同13下列各推断中，正确的是（ ）A某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是二氧化硫气体B向某盐溶液中加入足量的稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水先变浑浊再变澄清，则该盐溶液一定是碳酸盐溶液C由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，那么AgCl溶液能够与KBr发生反应D向某溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，该溶液中不可能含铁元素14下列说法中，正确的是（ ）A相同物质的量浓度、相同体积的强酸与强碱溶液混合反应后所得溶液pH=7BpH=5的盐酸与pH=5硝酸铜溶液中，水电离的程度相同CAlC

6、l3溶液与过量的氨水混合反应的离子方程式为： Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NHDpH7的HCN与NaCN的混合溶液中离子浓度的大小关系为： Na+CNOHH+催化剂加热15下列说法或表示方法中，正确的是（ ）A由反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.2kJmol可知：1molN2与3mol H2发生反应，在298K 101kPa条件下放出的热量等于92.2kJB由C（石墨，s）=C（金刚石，s）H =+1.9kJmol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =57.3kJmol，由此可知含0.05molH2SO4的浓硫酸与

7、100mL 1.0molL1NaOH溶液反应放出的热量等于5.73kJD同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成二氧化硫气体，前者放出的热量多2,4,6第II卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1第II卷共8个题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前的2个物理题1、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。28（11分）（1）对于反应aA(g)+bB(g) p

8、C(g)在不同的反应条件下测得以下数据（表中为C的体积百分数）。 压强/MPaC%温度/0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.0X79.85000.110.619.126.442.257.7通过表中数据分析可得出：该化学反应的H 0（填：“”）；a、b、p三者的大小关系是a+b p（填：“”）；表格中X的数值可能为 （填序号）。 A39.0B45.2C65.2D82.8 （2）若开始时按n(A): n (B)=a:b=3:1进行反应，达平衡时C的体积分数a：b：p=

9、 。 （3）某温度下，在5L的密闭容器中，反应3A2(g)+B2(g) 2C(g)的n(A2)、n(C)随时间(t)的变化情况如图所示：反应达t0时，用B2表示的平均反应速率为v(B2)= ；e和d两点平衡常数K的关系是Ke= Kd（填：“”）；若达到平衡时，K=25/27L2mol2时，B2的转化率为 。 29（11分）原电池和电解池原理在工农业生产、科技和我们的日常生活中有着重要的应用。 如图装置中，若断开S2接通S1： （1）当电解质溶液为500mL 2.00molL1CuSO4溶液中，反应一段时间后，铜电极的质量变化了4.48g，则Cu电极的电极反应式为 ，Fe电极的电极名称是 极，电

10、解质溶液的质量变化是 。 如图装置中，若断开S1接通S2： （2）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有的泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO杂质，不符合电解要求，必须经过精制。除去SO可用的钡试剂是 （填序号）。ABa(NO3)2BBa(OH)2CBaCl2 当如图的装置中的电解质溶液为氯化钠溶液时，若铜电极与直流电源的负极相连，铜电极上的现象是 ；该电解过程发生反应的离子方程式为 。 （3）要在Fe上镀上一层铜，Fe电极应与直流电源的 极相连，可选 溶液做电解质溶液。30（20分）（1）某学校活动小组运用下列的装置仪器进行探究S

11、O2与O2反应的产物，并测定此条件下SO2的转化率。已知SO3的熔点为16.8，沸点为44.8。 要完成上述实验目的，仪器的连接顺序为ABC （填序号）。装置C有三个作用。除使SO2和O2混合外，还有 、 。实验时，装置D的锥形瓶中盛放足量的溶液，该溶液可以是 （填序号），发生反应的离子方程式是 。a.足量的硝酸钡溶液b.足量的小苏打溶液 c.足量高锰酸钾溶液 d.足量氯化钡溶液反应停止后，先关闭K，继续通入O2的目的是 。若已知锥形瓶中溶液沉淀的质量为m g，装置A中放入的亚硫酸氢钠的质量为n g，测得E装置中增加的质量为e g，装置F中增加的质量为f g。 则SO2转化率的表达式为 。 （

12、2）某化学实验探究兴趣学习小组在“探究卤素单质氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液的颜色呈黄色。 提出问题：Fe3+和Br2谁氧化性更强 猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+强于Br2，则溶液呈现黄色是含 （填化学式）所致。乙同学认为氧化性：Fe3+弱于Br2，则溶液呈现黄色是含 （填化学式）所致。设计实验并验证：丙同学为验证甲同学的观点，选用下列某些试剂设计出方案并进行实验，并且通过实验证明了甲同学的观点确实是不正确的。供选择的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.KSCN溶液用于证明甲不正确所选用的试剂是 （填序号），实验操作及实验现象是

13、 。向含有0.1mol FeBr2的溶液通入2.24L Cl2（STP）的反应的离子方程式为 。【选做部分】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31（8分）【化学化学与技术】亚硝酸钙Ca(NO2)2为白色固体，易溶于水，常用于作混凝土的缓蚀剂、具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOx气体的边续吸收法生产亚硝酸钙，工艺流程如图所示： （1）一次氧化可以得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式为 。 氨的氧化反应在化学工业中还有多种实际用途，其中的一个用途是 。 （2）经一次吸收后，可得到亚硝酸钙的化学方程式为 。 （3）采用二次吸收的目的是 。 （4）

14、二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。 （5）过滤后，要得到的固体产品，在实验室可进行的操作是 。32（8分）【化学物质结构与性质】 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子是其电子层的数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。 （1）C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为S，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。 （2）当n2时，B的原子结构示意图为_，B与C形成的晶体是_晶体。当n3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_。 （3）若A

15、元素的原子最外层电子排布为3S，B元素的原子价电子排布为3S23P2，元素A在周期表中的位置是_，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。33（8分）【化学有机化学基础】 （1）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下图： 写出A的两种官能团的名称_ _。 写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_ _。 （2）双酚F的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱、导致生育及繁殖能力异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条件下可以水解生成双酚F和羧酸A。双酚F可按以下途径合成： 反应的反应类型是_ _化合物的一氯代物有_种。 （3）有机物A为茉莉香型香料，由A合成C的反应如图，A的分子组成为C14H18O，C的组成为C14H18O2Br2。 若（2）所用的试剂是盐酸，则（1）应该选用的试剂名称是 （供选择的试剂：银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液、盐酸、溴水）。烃基R1不含支链且与OH形成的有机物R1OH能与浓溴水反应生成白色沉淀，有机物A中只有一个甲基，A 的结构简式为_ _。