2010届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时·打包下载！） 第24课时doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第24课时 碳族元素 碳及其化合物（A） 永久免费组卷搜题网考测点导航1 .碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于周期表中A族。2. 原子最外层都有4个电子，故该族元素的原子得电子能力较弱，失电子能力也较弱。主要化合价为+2、+4价（其中碳和硅有负价），在化合物中多以+4价稳定（铅在化合物中以+2价稳定）。3. 该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。4. （1）碳 碳有金刚石、石墨和C60等同素异形体。碳在常温下，化学性质不活泼，在高温下，能跟许多物

2、质起反应。碳在氧气或空气中燃烧；碳能跟氧化铜、二氧化碳、水蒸气、浓硫酸反应。（2）一氧化碳 一氧化碳是无色无味的剧毒气体，难溶于水。具有可燃性、还原性，如能和氧气、氧化铜、氧化铁反应。（3）二氧化碳 二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。属于酸性氧化物，能和水、氧化钙、氢氧化钙、氧化钠、次氯酸钙等反应。实验室里，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制得，工业上用石灰石高温分解制得。（4）碳酸盐及碳酸氢盐 碳酸盐除钠、钾、铵的盐溶于水以外，其它盐不溶于水。碳酸氢盐都溶于水，其中碳酸氢钠溶解度较小。它们都可以和盐酸反应。碳酸氢盐不稳定，受热分解；碳酸氢盐和氢氧化钠反应。典型题点击1. 下列关于

3、碳族元素及化合物的性质的描述不正确的是( )A除Pb外，+4价化合物是稳定的BRO和RO2（除CO2）均不跟水反应CRH4的稳定性随相对分子质量增大而增大DRH4的沸点从碳到铅逐渐升高(此题考查碳族元素单质及化合物的相似性和递变性。)2一无色气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：（1）过碱石灰时，气体体积变小；（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；（4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原无气体中：一定含有 ，可能含有 。 （此题考查一氧化碳、二氧化碳等物质的性质，及对该物质性

4、质的灵活运用能力，要求记忆相关物质的性质及特征现象。）3（1995年全国高考题）图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,

5、将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 。将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度 (填不变、降低或升高).(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 。（此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，实验的分析能力）4. （1992上海高考题）现有氧化铜和炭粉的混合物共A摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应

6、的化学方程式(2)若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0X 1），问：X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。 X 值 残留固体 分子式 物质的量（摩）(此题考查碳的还原性及学生的化学计算能力)新活题网站 1最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是( ) A C60是一种新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中含有离子键 D. C60的相对分子质量为720（此题考查同素异行体知识的运用及结构知识）2 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选

7、用 ( ) A水 B.盐酸 C. 硫酸 D. 烧碱（此题考查CaCO3等性质，应熟悉这些物质的性质）3. 将过量的CO2分别通人BaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3溶液，最终析出沉淀的是 ( )A B。 C。 D。 （此题考查CO2的化学性质）4. 有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸反应后4.44gCO2，且有残留难溶物质。则对于样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是 ( )A.肯定含 ，不含 B. 肯定含 ，可能含 C.肯定含， 不含 D.肯定含 ，可能含 （此题考查由方程式的计算及平均值法的应用技巧）5. 将空气与CO2按5

8、1体积比混合，跟足量的赤热焦碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中CO的体积分数约为 ( )A. 0.29 B. 0.43 C. 0.50 D. 1.00（此题考查有关CO2的常规计算）6. 下列气态氢化物中最不稳定的是( )A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl（此题考查非金属氢化物稳定性判断规律）7. 下列说法中，正确的是( )A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.锗的非金属性比金属性强D.锗不存在气态氢化物8. 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )A.50% B.75% C

9、.92.7% D.100%（此题考查Ca（HCO3）2的性质几极值法的计算技巧）9. 碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是( )A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO310.碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 .（此题考查碳族元素名称几符号的记忆及同主族元素性质递变规律）11.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：ABC.A元素原子的最外层电子数为

10、次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答：(1)A是 ，B是 ，C是 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别 、 、 ，其中酸性最弱的是 。（此题考查元素周期律的运用能力）12.（1998年高考题）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的

11、元素符号分别是 和 。（2）BGO晶体的化学式是 。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。（此题考查原子结构的知识运用能力及不常见元素符号的书写）13.（1997年上海高考题）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：(2)装置中放入

12、的反应物是 和 （3）装置A的作用是 装置B的作用是 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平（此题考查运用CO2的知识进行实验设计的能力）第24课时 碳族元素 碳及其化合物（B）易错现象1.不常见元素符号不易记住，要根据大纲要求记住主族元素的符号和名称。2.对碳及其化合物的性质不熟练，如CO2不与BaCl2反应，学生不容易掌握。3.有关

13、CO2的计算方法、技巧不过关。学生计算能力不到位。纠错训练1在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是( )A自上而下元素的金属性逐渐增强B.自上而下元素的非金属性逐渐增强C.单质晶体均为原子D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高2. 某核素R具有微弱的放射性，其原子核内的中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.0010-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化成HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比

14、R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有用途。请回答：（1）R原子的摩尔质量为 （2）R元素的处于周期表中第 周期 族，（3）假如能使少量的R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因为 若“是”，其离子方程式 。（4）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂料在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4于足量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为 。检测提高1.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO

15、2.该元素在周期表中的位置是 ( )(A)第三周期(B)第二周期(C)第主族(D)第主族2.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中 ( )A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气

16、体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为 ( )A.3V升 B.2V升C.V升 D.0.5V升4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25. 第A族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的. 锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可

17、以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下： 写出、四步反应的化学方程式： , , , .6. （2002年春高考题）从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题：在实验室中收集气体B的方法是 （2）操作的名称是 在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 （3）写出反应和反应的化学方程式：反应： 反应： （4）A的化学式是 。（5）在实验中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶中盛放的试剂是瓶中盛放的试剂是收集干燥气体D的方法是7（2002年理综高考题）在25，101kPa条件下，15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温

18、度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中。 V（CO）= L，V（H2）= 解题过程：（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中 V（CO）：V（H2）= 。 解题过程：若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。 8（1991年全国高考题）.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为: Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应: SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为: 6FeCl2+K2Cr2O7+

19、14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100摩/升K2Cr2O7溶液16.0毫升.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应9（97年高考题） 重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是 ,理由是: 。(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”) ,并简述其理由： 。(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为 .(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.C70分子中所含五边形数为 ,六边形数为 。