2007-2008学年度成都石室第二学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度成都石室中学第二学期高一期末考试化学试卷说明：1考试时间：120分钟；全卷满分为150分。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Mg 24第卷（选择题 共75分）一、选择题（每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A酸雨的pH小于5.6B空气中臭氧的体积分数越高越有利于人体健康C目前空气污染监测的项目有：SO2、CO2、NO2和可吸入颗粒D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

2、（ ）ACl2BNH3CSO2DHCl3下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，白磷转化为红磷是物理变化B工艺师利用盐酸腐蚀石英制艺术品C浓硝酸通常呈黄色，是由于NO2溶于硝酸的缘故D氨水可用金属容器盛装4X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。饱和Na2CO3溶液B通入CO

3、2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列说法正确的是（

4、 ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非极性分子中一定含有非极性键C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D熔融状态可以导电的化合物一定是离子化合物8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB过量的二氧化硫气体通入碳酸钠溶液：2SO2+CO23+H2O=CO2+2HSO3C盐酸滴入氨水中：H+OH=H2OD稀硝酸与铜粉反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO2+4H2O9下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变红色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色，再滴加

5、Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明10某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，在打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（ ）20080804AN2，NO，Br2BNO2，NO，N2CNO，O2，NO2DN2，O2，Br211等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）12对下列反应

6、NaHCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应、SiO2与烧碱溶液反应、氯气与FeBr2溶液反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）ABCD13设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L三氧化硫中含有原子数为0.4NAB0.64gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.02NAC5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NAD16gCH4与18gNH+4所含电子数均为10NA14150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A96倍B48倍C24倍D12倍15下列电子式中正确的是（ ）ABCD16下列物质中

7、所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3BH2OCSi3N4DPCl517下列叙述正确的是（ ）A光导纤维是以硅为主要原料制成的B硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C铅的+2价化合物比其+4价化合物性质稳定D硅酸可用二氯化硅与水反应制得18有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m19

8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB45mLC30mLD15mL20下列各组物质性质比较顺序不正确的是（ ）A稳定性：HClHBrHIB碱性：KOHNaOHAl(OH)3C酸性：HNO3HClOH2CO3D氧化性：Cl2Fe3+I221今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO23、SO24，现取三份100

9、mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在B100mL溶液中含0.01molCO23CCl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在22实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2：1加入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3均无剩余，则X为（ ）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3

10、23可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮B亚硫酸钠与较浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D氧化钙固体与浓氨水制氨气24在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是（ ）白磷保存在冷水中 Na、K保存在水时 HF溶液保存在塑料瓶中 烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 浓硝酸保存在棕色广口瓶内ABCD25将标准状况下aL氨气溶于1000g水中，得到的氨水密度为bg/cm3，则该氨水的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 mol/LBab/(22400+17a) mol/LC1000ab/(22400+17a) mol/LDab/22400 mol/L第卷（共75

11、分）二、填空题26（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表九种元素中选择适当的元素回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123 （1）元素的原子结构示意图为 ，表中元素形成的碱性最强的碱为 ，酸性最强的含氧酸为 。（用相应的化学式表示） （2）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的电子式为 。 （3）元素氢氧化物溶液与元素的氧化物反应的离子方程式 。 工业上制取元素的单质的化学方程式为 。 （4）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低价负价的代数和为2，则该元素的名称是

12、 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。27（13分） （1）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。 （2）将等物质的量的Cl2

13、和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是 ，用化学方程式简述产生此现象的原因： 。 Cl2和SO2气体都具有一定的漂白性，如何用实验方法证明它们的漂白原理的不同 。28（11分） （1）配平化学方程式，回答问题 其中氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 （2）已知下列变化过程中，有0.2molRxO24参加反应，转移0.4mol电子。 配平该离子反应式： RxO24+ MnO4+ H+ RO2+ Mn2+ H2O；推算出x值为 ；反应中的还原剂为 ；在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为 mol。29（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子

14、序数由A到E依次增大，已知A是原子半径最小的元素，B原子的核外电子总数为其电子层数的3倍，C和E同主族，C和D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同且其电子总数为30，试根据以上叙述回答： （1）BC2的结构式为 ，该分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”） （2）C、D、E离子半径由大到小的顺序为 （用具体的离子符号表示） （3）酸化的KMnO4溶液中滴入A2C2溶液，KMnO4溶液褪色，若MnO4被还原为Mn2+，请完成相应的离子方程式： （4）由A、C、D、E四种元素形成的两种物质在溶液中发生反应的离子方程式为： （5）现有ag A2、BC、BA4混合物在氧气中不断用电火花点燃，

15、将得到的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后Na2O2增重的质量wg范围为 30（9分）图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、B、C为无色气体，I为无色液体。请填下列空白：（1）物质D是 ，C是 ，F是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）反应的离子方程式是 。 （4）30mLF和O2的混合气体溶于足量水后，气体体积变为5mL，则F和O2的体积比可能为 。 A2：1B9：1C1：2D3：4三、实验题（12分）31（1）某同学判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。若合理，请写出可能有的反应方程式： 。（若不合理，此空不用填） 该同学无法断定SO2和

16、Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用上面装置进行实验。装置中B的作用是 ，D的作用是 。 为确认是否有氧气生成，该同学用带火星的细木条靠的干燥管口a，观察细木条是否复燃，若木条复燃，则认为有氧气生成，若木条不复燃，则认为过程中无氧气生成，你认为他的判断合理吗？ 。 （2）为了探究过氧化钠和二氧化硫反应的产物，某课外活动小组的同学进一步设计了如图所示的装置： 甲同学先打开活塞K2，再打开活塞K1，几分钟后，发现C管内固体变白色，且经检验D中出来的气体有O2。从而得出结论：SO2和CO2相似，跟过氧化钠反应产物为Na2SO3和O2，试分析甲同这结论是否正确？为什么？ 乙同学认为产物应该有Na2SO4，故重新添加C中药品，然后关闭活塞K2，打开活塞K1。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案试回答：上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ； 。四、计算题（6分）32取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016CO2（标准状况），然后加入500mL0.100molL1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。试求各物质的质量。