2010年泰安市中考化学试题(word版 word答案)doc--初中化学 .doc

《2010年泰安市中考化学试题(word版 word答案)doc--初中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年泰安市中考化学试题(word版 word答案)doc--初中化学 .doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 永久免费组卷搜题网泰安市二O一O年初中学生学业考试化学试题注意事项：从今年开始泰安市取消中考，改为初中学生学业考试，满分100分，考试时间90分钟。1请将答案写在答题纸的相应位置。2考试结束后，试题、答题纸一并交回。3本试题共8页，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入答题纸中选择题的答题栏内)1、2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其

2、中钢属于A金属材料 B硅酸盐材料C复合材料 D有机高分子材料2、实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是A猜想假设 B查阅资料 C进行试验 D交流讨论3、下列关于“化学与生活”的认识不正确的是 A食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康 D为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺4、一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A氧气 B氧分子 C氧元素 D氧化物5、下列各图表示的变化中，只属于物理变化的

3、是A火箭发射 B煤的燃烧 C风力发电 D酸雨侵蚀6、王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A分子可以再分 B分子在不断地运动 C分子很小 D分子之间有间隔7、右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料8、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是A蒸馏水 氮气 B石油 氧气C大理石 空气 D二氧化碳 氢气9、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用干冰做致冷剂保存食品 B压缩空气给轮胎充气C用石墨做铅笔芯 D用氧气抢救病人10、对物质进行分类，是研

4、究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是ACu(NO3)2 BFeSO4 CHCl DNa2CO311、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是 A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2 B用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2 C用点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 12、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是A增大可

5、燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面积C提高可燃物的着火点 D提高空气中氧气的含量13、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应14、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸

6、质量增加 15、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是16、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4Cu+RSO4。则下列说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁17、下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 A香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低 B某些无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C胃液中少量的盐酸可以帮助消化 D低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快18、下列对分子、原子和离子的认识正确的是A都是带电荷的粒子 B都是构成物质的基本粒子C都是化学变化中的最小粒子 D

7、都是保持物质化学性质的最小粒子19、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C水是纯净物，所以海水也是纯净物 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应20、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤二、（本题包括5小题，共29分

8、）21、联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：（1）绿色植物通过_作用吸收CO2 ，放出 ；（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和另外一种化工原料R，该反应的化学方程式为：2CO2 + 6H2 = R + 4H2O。根据上述反应推断R的化学式是 ；（3）为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的是_（填字母）。A开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C提倡植树造林，禁止乱砍滥伐22、化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学

9、知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）； A蔬菜 B牛奶 C大米 （2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）； A塑料保鲜膜 B橡胶手套 C棉布围裙 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。23、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；（2）10时，碳酸钠的溶解度为 g；（3）30

10、时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（4）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液（填化学式）；（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸 24、请仔细阅读下列材料：13 Al铝26.9814 Si硅28.09 类铝 类硅材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代

11、表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7gcm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9 gcm-36.0 gcm-3之间。材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94gcm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3。根据你的理解回答下列问题：（1）镓元

12、素原子的质子数为_，其原子最外层电子数为_；（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_；化学性质（请用化学方程式表示）：_；用途：_ _；（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_ _。25、已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：搅拌加适量B溶液，恰好沉淀完全，过滤加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤蓝色晶体A无色中性液体蓝色液体白色沉淀有色液体蓝色沉淀DNaCl溶液 试按要求填写下列空白：（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：

13、B ,C ；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。三、（本题包括3小题，共18分）26、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_；（2）点燃可燃性气体时，都要先_，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先_；（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。【答案】（1）外焰 （2）检验气体的

14、纯度27、通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。A B C D EaAb 请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；（2）写出实验室用装置制取氧气的化学方程式 ；（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是 ，收集装置是 （填字母编号）；（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ，；（5）请写出氨气和氧化

15、铜在加热条件下反应的化学方程式 。28、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了 ；（2）实验加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 ；（3）实验滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；（4）小

16、组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。四、（本题包括2小题，共13分）29、维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 ；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_g。30、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入

17、到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数。泰安市二O一O年初中学生学业考试化学试题(A)参考答案及评分标准说明： 1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式未配平的不给分。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2C 3D 4C 5C 6B 7A 8

18、B 9D 10C11D 12B 13A 14D 15C 16B 17D 18B 19A 20C二、（本题包括5小题，共29分）21（5分）（1）光合（1分） 氧气（或O2）（1分） （2）C2H4 （1分） （3）A、C（2分）22（6分）（1）A （2）元素 骨质疏松 （3）C （4）乳化 （5）食醋（每空1分）23（5分）（1）水（或H2O） （2）10 （3）= （4）NaCl （5）C （每空1分）24（7分）（1）31 （1分） 3（1分） （2）物理性质：银白色金属，密度为5.94gcm-3 （1分） 化学性质：2Ga+6H2O2Ga(OH)3+3H2（2分） 用途：制造半导体材料

19、（1分）（3）Ga2(SO4)3 （1分）25（6分）（1）B：BaCl2 （1分） C：NaOH （1分） （2） H2O （1分） （3）Na2SO4 （或NaCl）（1分） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2 （2分）三、（本题包括3小题，共18分）26（4分）（1）外焰 （2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水） （4）保持水平 （每空1分）27（9分）MnO2（1）分液漏斗（1分） 试管（1分）（2）2H2O2 2H2O + O2 （1分） （3）B（1分） E（1分）（4）集气瓶内液面上升（1分） 溶液变为红色（1分）（5）3CuO+2NH3

20、 3Cu+N2+3H2O （2分）28（5分）（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红 （2）探究水分子是否能使酚酞试液变红 酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)（3）白色沉淀 （4）CO32-与H2O发生反应产生OH- （合理即可）（每空1分）四、（本题包括2小题，共13分）29（6分）（1）396 （2）84114 （3）168 （每空2分） 30（7分）（1）0.2g（2分）（2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（1分）65 2x 0 .2g （1分） = x=6.5g （1分）该合金中铜的质量分数为： 100% = 35 % （2分）答：该合金中铜的质量分数为35 % 。说明：1计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 2计算题解题过程不符合法定单位制 (设未知数不符合要求或运算过程不带单位等)和计算结果不符合要求者共扣1分。 永久免费组卷搜题网