2007-2008学年度济南第二学期高二年级期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度济南一中第二学期高二年级期末考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题，共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个正确选项）1在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污D用漂白精消毒游泳池中的水2.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商

2、场转移。A B C D3下列有关钠的叙述中，错误的是A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割4. 在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-5. 以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫

3、所含分子数为0.1NAC在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NAD常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA6. 下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后PH值将变大 7. 下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 A. BrBr2 B. Cr2O72Cr3 C. S2HS D. NO3NO8. 某溶液含有Cl、OH、S2、SO42、NO3、Al(OH)4-，往其中加入过量盐酸后，不会大量减少的离子是：A. SO42、ClB. OH、S2 C. S2

4、、NO3D. SO42、Al(OH)4- 9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样10. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: A. 砹是有色的固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水. D. 砹易溶于某些有机溶剂11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A. AB B. A2B3 C. A

5、B2 D. AB312下列反应的离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC金属钠溶于足量水中：Na2H2ONaH22OHDAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O13已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9 C23:9 D16:914. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应

6、放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15. 配制1molL-1NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 原容量瓶洗净后未干燥C. 在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内D. 定容时仰视读取刻度16在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 A0.15 mol/L

7、 B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L17足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL. 第II卷(非选择题共49分)18.（9分）Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原

8、剂物质的分子个数比为 。（2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。19.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_，D_。（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）写出ED的化学方程式 。20. （13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取的盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需

9、要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取准确量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏高，偏低或无影响）没有进

10、行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_.（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。21（18分）下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶中盛放的固体是MnO2，请回答下列问题：（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_ （2）分液漏斗中盛放的液体是_，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为_ （3）D中盛放的液体是_；其作用为_（4）B中盛放的液体是_；收集氯气完毕，所进行的操作为_.B装置的作用是_.（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：