2007-2008学年度济宁市第一学期期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度济宁市第一学期期末考试高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16 Na：23 C：12 N：14 Ag：108第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色的奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池机动车安装

2、尾气净化器A B CD2密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示。已知、之间有以下关系、。则此反应可表示为A2A+3B=3C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C3在101kPa和25时，氢气燃烧反应的热化学方程式表示如下：该状况下，下列说法中错误的是：AH2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量BH2的燃烧热为285.8kJCO2前面的12表示参加反应的O2的物质的量D1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量4如下图，图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL。图表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度

3、A和D的刻度都是4，则两处液面的读数是：AI中是3.2mL，中是3.40mLBI中是4.8mL，中是3.40mLCI中是3.2ml，中是4.60mLDI中是4.8mL，II中是4.60raL5有关AgCl沉定的溶解平衡，说法正确的是AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变D向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变6在0.1molL的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A加入NH4C1溶液 B加入稀HClC加入NaOH溶液 D升温7已建立化学平衡

4、的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B CD8某密闭容器中发生如下反应：；正反应为放热反应。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt5时降低压强9在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A、Ba2+、 B、Na+、K+C、Fe2+、Mg2+DNa+、K+

5、、10下列离子方程式书写正确的是A碳酸钠溶于水：B向Fe(OH)3粉末中加入足量HI溶液：C向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：D将Mg粉加入NH4C1溶液中：11将pH=3的盐酸溶液和pH=1l的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：ABCD12用石墨为电极材料电解下列物质的稀溶液时，说法正确的是A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变13据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍

6、氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：，则下列说法错误的是A放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C放电时，负极的电极反应为：D充电时，每生成1molCH3OH转移6mol电子14下列各图中，表示正反应是吸热反应的图像是15在真空密闭容器中盛有1mol PCl5(g)，加热到200时发生如下发应：，反应达平衡后，PCl3所占体积分数为M。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N。则M和N的正确关系是AMN BMN CM=N D无法比较16一定温度下容积固定的密闭容器中，在下

7、列条件下，能表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A气体的总物质的量不变B混合气体的压强不变CB、D两物质的生成速率相等DB的物质的量浓度不变第卷（选择题共52分）二、非选择题17（10分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，H2O2显弱酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐和酸式盐的化学方程式；（3）水电离生成H3O+和叫做水的自偶电离，同水一样H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。18（10分

8、）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： 回答下列问题：（1）Na2A溶液是（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）。（2）在的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是ABC D （3）已知 NaHA溶液的pH=2，则的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是（填“”、“=”），理由是：。19（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH

9、溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。（假设空气中氧气体积含量为20）20（16分）某化学反应2AB十D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（molL）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（molL）时间（min）01020304050601温度8001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.5

10、03800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应0至20分钟时间内用A表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2=molL，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则达到平衡时 （填“”、“=”、“”），且=molL。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填“吸热”、“放热”）。（5）800时，反应2AB十D的平衡常数=，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50molL，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为molL。21（6分）某温度（t）时，水的KW=，则该温度25（填大于、小于或等于）。将此温度下pH=11的NaOH的溶液L与pH=1的H2SO4溶液L混合。（1）若所得混合液为中性，则（2）若所得混合液的pH=2，则