2011年高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用（第1课时物质的量、气体摩尔体积）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网 第一章 第二节 第一课时一、选择题1(2009北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案：A2(2009安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)V(H2)724时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为()AO2BCOCCO2 DSO2答案：D3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种

2、气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)答案：B4(2009济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NAB常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%解析：A.1 mol C

3、l2和NaOH溶液反应时，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，转移的电子数为NA。B1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。C标准状况下，乙醇为液体。D设98%的浓H2SO4密度为1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：11098%2100，9.8%，由于12，9.8%。答案：D【点评】本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。5(2009泰安)标准状况下有0.112 L水；3

4、.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：解析：先转化为物质的量，n(H2O)6.22 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为，正确；B项中密度最大的是，C项中质量最小的为。答案：AD6将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Z

5、n为2价金属由R2HCl=RCl2H21 10125 mol 0.125 mol若全部为Al，2Al6HCl=2AlCl33H2 2 3 0.083 mol 0.125 mol设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 moln0.125 mol，故选项C正确。答案：C7设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是()ANa2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NAB常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 LC0.1 molL1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子D32 g S8单质中含有的SS键个数为NA解析：B项：相对于标准状况

6、，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个SS键，所以32 g S8单质中含SS键的个数为8NANA。答案：C8已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为()A46:9B32:9C23:9 D16:9解析：已知Q与R的摩尔质量之比为922，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为1822，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4

7、 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g3.6 g16:9。答案：D9某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()A则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为Bm g该氯原子的物质的量为molCn g该氯原子所含的电子数为D1 mol该氯原子的质量为aNA g解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为；B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aNA g，则m g该氯原子物质的量为 mol；C不正确，n g氯原子的电子数应为17NA；D正确。答案：AC10在给定条件

8、下，下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁D向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体解析：A中由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 401 mol 0.36 mol由于盐酸变稀而使反应停止；B中铝会钝化；D中CO2相对于Ba(OH)2少量。答案：C11(2009天津二模5月)下列说法正确的是()标准状况下，22.4 L己

9、烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 molL1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023ABC D解析：标准状况下己烯为液体；7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl时，转移电子数才为0.26.021023，而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl；60 g SiO2中应有SiO键46

10、.021023个，因为一个Si原子可形成4个SiO键；乙醇的结构式为，应含有86.021023个共价键。正确。答案：B12(2009广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2，故28 g两者的混合物含4 nA个氢原子；FeCl3溶于水后因Fe33H2OFe(OH)33H，0.1

11、 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3小于0.1 nA个。答案：C13(2009福建)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁原子的最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1 NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA解析：A中Mg：，故24 g镁即1 mol镁最外层有2NA电子。B中：乙酸为弱酸，部分电离，故最终H数远小于0.1NA。C中：1个CH4分子中含10个质子，故C项正确。D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。答案：C14(2009江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

12、正确的是()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA解析：A项c(OH)molL10.1 molL1，故1.0 L溶液中n(OH)0.1 NA；B项Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，每1 mol Cl2参与反应电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 NA；D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质。答案：C15(

13、2009全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项中CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不是可逆反应；B项：等物质的量的Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3(无CO2生成)；C项：应为等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐

14、酸反应生成CO2的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会结晶析出。答案：D二、非选择题16在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。答案：1:325%17.5%4:7402017某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称

15、并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果

16、_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.

17、112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1偏小18(2008东营模拟)加热0.04 mol KMnO4固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KM

18、nO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn2存在于反应后的溶液中。(1)ab_(用x表示)。(2)当x_时(ab)取最小值，且最小值为_。(3)当ab0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所生成残留固体的质量为_。解析：n(O2)可由2KMnO4K2MnO4MnO2O2求得，a0.02x mol。由2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O；K2MnO48HCl=MnCl22KCl2Cl24H2O；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可求得n(Cl2)，b0.04(1x) mo

19、l5/20.04x mol0.04x mol/2(0.10.04x) mol(1)n(O2)n(Cl2)ab0.02x mol0.1 mol0.04x mol/2(0.10.02x) mol(2)在上述推得的数学关系式ab0.10.02x中，x为分解率。由0x100%和数学极值原理可求得：0.08ab0.1，即KMnO4完全分解(x100%)时，ab值最小为0.08。(3)当ab0.09时，求得x50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O2)0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO4，质量与放出O2质量的差，m(剩)0.04 mol158 gmol10.01 mol32 gmol16g。答案：(0.10.02x)(2)100%0.08(3)6 g 永久免费组卷搜题网