2010高三化学专题训练（5） doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2010高三化学专题训练（5）（碱金属）班别_ 姓名_ 座号 _ 评分 _题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意）1下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D钠的质地软，可用小刀切割 2下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液ABCD3将钠、镁、铝各0.3m

2、ol分别放入100 mL1 molL1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A1 : 2 : 3B6 : 3 : 2C3 : 1 : 1D1 : 1 : 14将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A432B2C2D5许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2 = Na2SO4、2Na2O22SO3 =2Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2B2Na2O2

3、P2O3=Na4P2O7 C2Na2O22 N2O3=4NaNO2O2 D2 Na2O22 N2O5 =4NaNO3O26取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为A1：4B2：3C6：5D7：27在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是A溶液的pH增大，有O2放出B溶液的pH不变，有O2放出C溶液c（Na+）增大，有O2放出D溶液n（Na+）减小，有O2放出8工业上利用下述反应在

4、真空中炼铷：2RbCl Mg=MgC122Rb。这一反应能进行的原因是A在高温下镁的金属活泼性比铷强 B铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 DMgC12的稳定性比RbCl的强9有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是AKC1O4+H2SO4HC1O4+KHSO4BKC1+NaNO3NaC1+KNO3CMg+2RbC1MgC12+2RbDNa+KC1NaC1+K10下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是A将1 mol Cu置于含有2mol H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B将1 m

5、ol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反应C将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃二、简答题11（18分）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次。（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A装置内原有

6、空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。（3）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。（4）洗涤沉淀的操作要点是 。（5） Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。 （6）请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO

7、3的含量： 。12（12分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112

8、.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3注：35 ，NH4HCO3会分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ；若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 等杂质（用化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 等，需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1

9、2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(molL-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-H+HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL；再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 。13（18分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O= Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2=2CaCO3+ O2Ca

10、O2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+= Ca2+ H2O2在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ；（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 ；（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。A、盐酸 B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（5）测定产品中CaO2的含量的实验

11、步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。14（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶

12、是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液； （2）实验中所发生反应的离子方程式为： ； （3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ； （4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。2009高三化学专题训练（5）答案题号12345678910答案CDCACDBD

13、CBAC11（18分）（1）4（3分）（2）ABCD （3分）（3）106n/197m（3分）（4）沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次（2分）（5）过量的Ca2可与OH生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果；（2分）BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32的量一定的条件下，加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。（2分）（6）取一定质量的混合物，向其中加入足量的HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量；（3分）（其他合理答案也给分，如滴定分析法）12（12分）（1）

14、NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl（4）（4分）（其余每空1分）13、（18分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4Cl（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（2分）（3）NH4Cl（2分） A（2分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）（5）溶液由蓝色变为无色（1分）（4分）偏高（1分），在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。（2分）14（12分）（1）HCl Na2CO3 （2）CO32 + H+ =HCO3 HCO3+ H+ =CO2+H2O（3）0.8 1 （4）0V8.96n （每空2分） 永久免费组卷搜题网