2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡9）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡9）1、【四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A1)】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ D ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（LS）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H02【双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定

2、容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的0.9倍。下列判断错误的是【D】Ax=1B若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态C若维持温度不变，在容积为2 L的体积可变的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B两种气体，平衡时B的转化率大于40%D在相同条件下，若起始加入1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C和1.2 mol D达到平衡时，n(D)1.2 mol3、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)

3、，已知H2和I2的起始浓度均为amol/L，达平衡时HI的浓度为bmol/l；若H2和I2的起始浓度均为2amol/L，则平衡时H2的物质的量浓度是（C）学科网A.bmol/L B.mol/L C.(2a-b)mol/L D.(a-)mol/L学科网4.【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是【C】A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生

4、移动5【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】（5分） 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质 mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如右图所示。则T1(填“”、“”、“、或=)工业上合成甲醇的适宜条件_、_、_。(2)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通人2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90，此时容器内的压强是开始时的_倍。若保持同一反应温度，将起始物质改为a mo

5、lCO、b molH2，和cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组分与原平衡相同，则。、b、。应满足的关系为(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_，_欲使反应开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围_答案(10分)(1)2.25(2分)12【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】下列关于四个图像的说法正确的是（ C ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表示压强对可逆反

6、应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大13【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ C ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示14.【西南师大附中高2009级第五次月考】 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见下图。(1) 起始时刻氮气与

7、氢气的物质的量之比n(N2)n(H2) = _，反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是_。(2) 写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标：t1补充原料气之后：（_，_）；t2处于平衡状态时：（_，_）。在图上画出t1t2间的曲线。(3) 第一次达平衡时H2的转化率是_。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H2的转化率是_。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算？_答案 (1) 13.3 0.0133 molL1min1(2) （25min，3.33 mol） （50 min，3.03 mol） 图略

8、(3) 9.09% 9.01% 不合算15【徐水一中2009届高三第五次化学】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g)B(g)； H0 上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C符合图示的条件是 ( A ) A.B. C.D.20、【09海南中学高三化第四次月考.10）】相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：（ A ）A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量21. 【09海南中

9、学高三化第四次月考.13）】可逆反应2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( A ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.22. 【09海南中学高三化第四次月考.14）】已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温

10、度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( D ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0 23. 【09海南中学高三化第四次月考.1）5】在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 ( C ) AA或E BB点 CC点 DD点17. 【09海南中学高三化第四次月考.17）】（6分

11、）对于反应2NO2 N2O4，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、 t3、 t4、 答案、t2 、 体积不变充入N2O4 t3 、扩大容器的体积：保持体积不变取出一定量的混合气体t4 、加入催化剂24【09海南中学高三化第四次月考.18）】（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体

12、积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率 （用百分数表示）。答案、（1）bc （2）b （3）94.7%25. 【09海南中学高三化第四次月考.19）】（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2S

13、O2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ (2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫 转化率_ ，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量答案、（1）KC2SO3/C2SO2.CO2 （2）增大 增大 减小 （3）15m

14、in20min 25min30min （4）增大了氧气的用量 ab26. 【09海南中学高三化第四次月考.20】（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y= ，z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一

15、个只含y和z) 、 。答案、（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z327【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中不正确的是DA若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D若温度不变时，压强增大到原来2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 永久免费组卷搜题网