2009年北京市海淀区第二学期高三期中练习理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009年北京市海淀区第二学期高三年级期中练习理科综合能力测试化学部分第卷（选择题 共120分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32本卷共20题，每题6分，共120分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）ASO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C甲醛的含量属于食品安全检测的指标D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得

2、电子的能力一定强C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2C碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OD工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe8下列说法正确的是（ ）A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子CSO2溶于水能导电，它是电解质D可逆反应达平衡状态后

3、，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不

4、导电）。下列有关推断明显不合理的是（ ） A阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（ ）AS

5、O3的转化率为B混合气体的平均相对分子质量为C反应前与反应后气体的密度之比为D混合气体中SO2的体积分数为第卷（非选择题 共180分）本卷共11小题，共180分。25（共16分）芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳，氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1molY与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8L CO2气体。试回答下列问题： （1）X的分子式为 ，Y中含氧官能团的名称为 （2）已知A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一

6、取代芳香族化合物，其中可以发生银镜反应。相关反应如下：A、D的结构简式分别为A 、D 。C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为： ，该反应中涉及到的有机反应类型为 。属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种。足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。26（共13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）；单质X+化合物甲单质Y+化合物乙；单质Y+化合物丙化合物丁。请针对以下不同情况回答： （1）若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是 。 （2）若X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为

7、 ，反应的离子方程式是 。 （3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是 ，反应的化学方程式是 。 （4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应、转化关系的化学方程式（反应条件略去）。反应 。反应 。27（共17分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。 （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填序号） 。能和乙二酸发生酯化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、

8、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有 。 （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式 。 （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2（见图）来完成实验（部分夹持装置已略去）。 （I）简述检验装置I气密性的操作方法 。 （II）B和E两个装置中更合理的是 ，理由为 。 （III）请从AF中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）： 。28（共14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用

9、电子数之比为3：4。 （1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，其化学反应方程式为 。 （2）已知：W+X+H2O白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。 请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 （3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ；下列叙述正确的是（填序号） 。 Y溶于水部分电离稀释后所有离子的浓度均减小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 （4）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为： ； Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为： 。