2008-2009学年度江西省南昌市高三年级调研测试--高中化学 .doc

《2008-2009学年度江西省南昌市高三年级调研测试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度江西省南昌市高三年级调研测试--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2008-2009学年度江西省南昌市高三年级调研测试化学试卷考生须知：1本卷满分100分，考试时间100分钟。2答题前，请在答题卡密封线内填写学校、姓名、准考证号。3所有答案必须写在答题纸上，考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16、Na23，Mg24，C135.5，Fe56第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C

2、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2三聚氰胺分子式为C3N6H6，结构简式为如下图，它被不法分子添加入婴幼儿奶粉中，是利用了它的（ ）A有效防止奶粉变质 B增强蛋白质营养功能 C具有很高含氮量 D提高婴幼儿的消化和吸收效果3下列反应的离子方程式正确的是： A用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H2OC12+H2+2OH B铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ Fe2+H2CC12通入溴化亚铁溶液中，当n（C12）=n（FeBr2）时：2C12+2Fe2+2Br=4C1+2Fe3+Br2 D少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+A1O2+2H2O Al（OH）3+HCO

3、34今有HSO3；S2；SO32；HS等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（ ） A B只有 C只有 D5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A1mol二氧化硅晶体中，SiO键键数为2NA B1L 1molL的NaI和NaC1O溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA C2L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为210-9NA D常温常压下，16g O2和O3的混合气体中质子总数为8NA6下列化学药品的贮存方法正确的是（ ） A新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B少量白磷存放在CS2中 C碳酸钠固体保

4、存在带橡胶塞的广口瓶中 DNaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中7X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）XYZWAPPCl3PCl5Cl2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl28氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述： 原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3-rH+ 与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成NaCl 氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的是 A全都正确 B C D9T时，反应物生成

5、物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是（ ） A在t1时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6molLmin B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动 CT时，在相同容器内由0.1molL X，0.3molLY，0.4molL Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4molL D其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大10下列有关结论正确的是 AT时，Ba（OH）2溶液中c（H+）c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶

6、液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7 BpH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 C0.2molL，的HA溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 D在0.1molL的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）11物质甲有下列现象或反应 物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液 乙溶液加入AgNO3过滤得丙溶液 丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁 沉淀丁与氧气反应得物质甲 符合上述现象或反应的物质甲一定是（ ） AFe2O3 BCuO CMgO DZnO12下列关于Cl、N、S等非金属元

7、素化合物的说法正确的是（ ） A漂白粉的成份是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气 DA12（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒13在同一溶液中，含有NH4+，I-，Ba2+，Cl-等离子，则该溶液的pH和介质是（ ） ApH=1，硝酸溶液为介质 BpH=3，硫酸溶液为介质 CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质14工业生产高铁酸钠可采用：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 B高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物 C当有3mol Na2

8、O2参加反应则有12mol e-发生转移 D在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒15在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A含有等物质的量的AlO2，OH，CO32的溶液中逐滴加入盐酸：A1O2，Al（OH）3，OH，CO32 B含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I，Br，Fe2+ C在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2，KOH，Ba（OH）2，BaCO3 D在含有等物质的量的Fe3+，Ag+，Cu+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+16

9、在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）HO，达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为： n（SO3）：n（SO2）：n（O2） A任意比 B2：2：1 C1：l：l D4：2：J第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（11分） （1）（3分）中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有（任填二种）： （2）（3分）今有集气瓶、导管、带孔橡皮塞、烧杯。请组装一套收集气体装置，画出装置图。要求：收集一种比空气轻，可溶于水，且有毒的气体。操作简便，科学性强。仪器只能用题目提供的。 （

10、3）（5分）按下图进行实验，将分液漏斗中水逐滴滴人瓶内。气球最终会 A变瘪 B不变 C胀大I当瓶内固体生成物只有Na2CO3时，观察到气球的变化是 ；（填字母序号，下同）II当瓶内固体生成物只有NaHCO3时，观察到气球的变化是 ；当瓶内固体生成物既有NaOH，又有Na2CO3时观察到气球的变化是 ； 简要解释产生该现象的原因： 。18（10分）V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2。其中A1、B1、C1为10e微粒，A2、B2、C2为18e微粒。S能与X形成两种离子化合物D1，

11、D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1。S与Y的阴离子带有相同的电荷数。Z一离子最外层电子数等于次外层电子数。回答下列问题： （1）写出A1的空间构型： ；C2的电子式： ； （2）制取Z单质的工业名称叫 工业；化工原理（用离子方程式表示）： ； （3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比Nv：NW：NS：NU=8：2：4：1，的化合物分子式为 ；水溶液呈 性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示 ； （4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。19（6分）某些化学反应

12、可用下式表示：A+B C+D+H2O请按下列要求各举一个实例： （1）A、B、C、D均含有氯元素，写出该反应的化学方程式： （2）A、C、D均含有铁元素，写出符合要求的离子方程式： （3）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： 20（9分）AJ均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属），其余为化合物。且E+HB，常温下B为液体；它们之间具有下图所示的相互转化关系： （1）D中含有的化学键： （2）写出下列反应的离子方程式 （3）E、F和海水可制成新型“海洋电池”可作为航标灯电源。该电池的电极材料为 其正极的电极反应式为 21（8分）在一体积可变的密闭

13、容器中，充入01molNO气体，活塞处于B处，当A处缓缓通入气体使其与乙处物质D发生反应，产生气体进入甲中，活塞从B处逐渐移到C处，体积达到最小值，此时甲处气体体积为原来的。据此回答下列问题：（1）写出甲处发生反应的化学方程式：_（2）试解释活塞从B处移到C处达到最小值的理由：_（3）到达C处后，若继续通，出现的现象是_,若要甲中气体体积不变，则乙处物质D的质量最少应为_22（8分）贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：2CuFeS2（黄铜矿）+4O2Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算： （1）由6molCuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为 ； （2）6mo1 CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得 mol Cu； （3）6mol CuFeS2和15 .75mol O2反应，理论上可得 mol Cu，转移了 mol电子。