2009届湖北省华中师大一附中第一学期高三期中检测--高中化学 .doc

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1、2009届湖北省华中师大一附中第一学期高三期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 Fe 56 Na 23 第卷（选择题 共54分）一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1下列各项关系正确的是A熔点：KNaLi B离子半径：Mg2+FO2C热稳定性：NaHCO3Na2CO3CaCO3 D酸性：HClO4HBrO4HIO42阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.021022B3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分

2、子数约为6.021022C含有6.021023个中子的D2O的质量为2.0gDpH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.0210223在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4下列离子方程式书写正确的是A小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O

3、B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl25下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种6下列实验方案合理的是A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B测

4、定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸7常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2A BCD8在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓

5、度关系的比较正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9下列各溶液中能大量共存的离子组是A使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+B使pH=1的溶液中：Fe2+、I、NO3、C1Cc(H+)=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32D水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K+

6、、Na+、HCO3、Ca2+10某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，若用x (c)表示C的物质的量分数则A平衡不移动 B再达到平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达到平衡时，x (c)减小 D再达到平衡时，x (c)将大于20%11下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O12已知：1 mol H2分子中化学键断裂

7、时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是A2HI(g) =H2(g)I2(g)；H+11 kJmolBH2(g)I2(g) =HI(g)；H11 kJmolC H2(g)I2(g) =2HI(g)；H+288 kJmolDH2(g)I2(g) =HI(g)；H144 kJmol13科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正

8、确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O14有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.6g固体，则乙池的溶质可能是ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)215已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaC

9、lO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO416“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A它的分子式是C11H15NO2B从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D甲酸丁酯基（COOC4H9）只有三种不同结构17浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变为红褐色 D变黄18将足

10、量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第卷（非选择题 共54分）二、（本题包括两小题，共14分）19（6分）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O （1）配平上述反应的化学方程式； （2）上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2； （3）写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产

11、生黄绿色气体的化学反应方程式 。20（8分）现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+322313试回答下列问题： （1）元素在周期表中位置是 ； 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）； （2）元素与元素按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的化学方程式 ； （3）元素形成的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式 ； （4）元素单质和元素单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应 三、（本题包括两小题，共18分）21（9分

12、）已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A 到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式）（2）写出两步的化学方程式： （3）写出A的电子式 （4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 22（9分）烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2丁烯和乙烯。现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I

13、和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）写出下列反应的反应类型：_，_， （2）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_， （3）写出下列物质的结构简式：A F (4) 反应的化学方程式是_。四、（本题包括两小题，共16分）23（8分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验（图中、表示试剂的加入顺序）。（1）操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是 ；（2）写出向

14、溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 ；（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。24（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：

15、用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠 C直接将钠投入的水中 （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g。五、（本题包括一小题，共6分）25(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式_。（3） 原A样品中含有的各物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)