20101年金华十校联考期末考试模拟试题高二化学 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网金华十校2010年高二期末考试模拟试题化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 B 10.8 S 32 Ca 40 K 39 F 19 Cl 35.5 第卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1、除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是A用过滤器过滤 B用分液漏斗分液C通入足量CO2后，过滤D加入适量NaOH溶液，反应后再分液2、下列电池不属于化学电池的是A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池3、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是

2、Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol114、常温下c(H+)最小的是 ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO35、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变6、1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是7、已知c(NH4Cl) 0.1 molL时，溶液pH5.1。现用0.1 molL盐酸滴定

3、10 mL 0.05 molL氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL8、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 A可过滤胶状沉淀 B可过滤颗粒更小的沉淀C可使沉淀中的杂质减少 D可得到较干燥的沉淀9、下列关于牙膏的说法中不正确的是 A牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其存在B牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。C牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好10、0.3 mol硼烷(B2H6

4、)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2= B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD.每生成18g水，该反应转移2mol电子11、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 A在熔融电解质中，O2由正极移向负极 B该电池的总反应是

5、：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过1 mol电子，标准状况下约有2.24L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O12、向盛l mL lmolL1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了13、反应：A(气)+3

6、B(气)=2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动14、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

7、 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 15、进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁16、下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是A从FeSO4溶液中得到绿矾FeSO47H2O晶体B从MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体C从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠D

8、从饱和食盐水中得到蒸馏水17、常温下，0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是A、上述溶液的pH范围为47B、上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)c(HPO42)c (OH)c(H+)C、上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)+c(HPO42) = 32D、上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+c(HPO42)+3c(PO43)+c (OH)1000/mLpH18、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH

9、与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B若a=4，则A是强酸，B是弱酸C若1a4，则A、B都是弱酸DA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等19、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况20、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B、图2：n（N

10、aOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C、图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D、图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）012n (C)CO2COO12n (产物)00.51n (CO2)NaHCO3Na2CO30.51n (盐)00.51n (K2CO3)CO20.5n (气体)00.250.375n (Fe)Fe(NO3)20.250.375n (氧化产物)Fe(NO3)3第II卷（共40分）二、简答题（共40分）21、(5分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()

11、，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。22、（5分）用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： （1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为1mol/LH2SO4溶液，B为Na2CO3，C盛有苯酚钠饱和溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 ，23、（11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

12、CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 （填字母）。A升高温度 B增大压强 C通入CO D通入H2 （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是 。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO

13、2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_24、（10分）下图是用明矾KAl(SO4)212H2O为主要原料制取Al2(SO4)3和K2SO4的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤

14、操作）明矾 A B 硫酸铝晶体 气体E （b） D （c） 明矾溶液 （a） 水 （a） （b） 硫酸钾H2O 分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。（1）试剂a是 ，b是 ，c是 ，分离方法是 ，是 ，是 。（2）用离子方程式表示下列转化过程：明矾溶液aAB： 。BcDE： 。（3）若不考虑上述各步操作中的损耗，在理论上，158g明矾最多可制得Al2(SO4)318H2O g，至少可制得K2SO4 g。25、（9分）酸跟盐发生的化学反应中,有“较强的酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的规律,HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应:HA+H

15、C2-（少量）=A-+H2C- H2B（少量）+2A-=B2-+2HAH2B（少量）+H2C-=HB-+ H3C （1）在相同温度和浓度条件下,HA、H2B、H3C三种酸的酸性最强的是: (2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC-6种离子中最易结合H+的是: (3)完成下列反应的化学方程式或离子方程式.H3C+NaOH(过量) .HA(过量)+C3- .(4)规律往往也有其特殊性,上述化学变化规律就有逆反应的存在,请举一例(用化学方程式或离子方程式)说明 .化学试题答案21、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变22、（5分）（1）D装置在实验中的作用是 防止倒吸

16、 。（1分）（2）C中发生反应的化学方程式为 C6H5ONa + H2O + CO2 C6H5OH + NaHCO3 （2分），又可观察到的现象是_溶液又变澄清 。（2分）23、（11分） （1）BD（2分）（2）C （2分） 该反应达到平衡时，平衡常数K，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（3分） （3）越高（2分） 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）24、（1）试剂a是 氨水（或NH3H2O） ，b是 稀硫酸（或H2SO4） ，c是 氢氧化钾（或KOH），分离方法是 过滤 ，是 结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤） ，是 加热（或煮沸） 。（各1分，共6分）（2）用离子方程式表示下列转化过程：明矾溶液aAB： Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ 。（1分）BCE： NH4+OH NH3H2O 。（1分）（3）最多可制得Al2(SO4)318H2O 111 g，至少可制得K2SO4 116 g。（各1分，共2分）25、答案（1）H2B。（2）C3-、HB-（3）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。 永久免费组卷搜题网