2010～2011学年度江苏立人高级第一学期高三化学九月月考试题 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网20102011学年度江苏立人高级中学第一学期高三化学九月月考试题祝同学们考试顺利考试时间：90分钟 试卷分值：100分可能用到的数据：H-1；O-16；C:12; N:14； S:32；Mg:24；K:39; Fe:56； 第卷（选择题 共42分）一、选择题（包括21小题，每小题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）1、下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

2、 同位素：2H2、2H、3H、A B C D2、下列变化一定属于化学变化的是风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD3、下列物质中属于纯净物的是：由同种元素组成的物质； 具有固定熔沸点的物质; 由相同种类和相同数目的原子组成的分子； 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A. B. C. D .4、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类ABCD5、X和Y两种元素能结合成R和Q

3、两种化合物，R中含X：75%（质量分数），Q中含Y：11.1%（质量分数），若R分子式为XY4，则Q的分子式是AX3Y BXY2 CX2Y3 DX3Y26、用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是AT时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子CNa2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为2NA D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA 7、molN2和mol14CO 相比较，下列叙述中正确的是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准

4、状况下质量相等D中子数相等8、下列反应的离子方程式书写正确的是A将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+ =2Al3+3H2B向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OC氨水与三氧化铁溶液反应：3OH+Fe3+ = Fe（OH）3D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的乙酸：CO+CH3COOH=CH3COO一+HCO9、下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD由水电离产生

5、的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO310、下列有关反应热的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molBC（s，石墨）= C（s，金刚石） H=+1.9kJmol1 ，说明石墨比金刚石稳定CX（g）+ Y（g） Z（g）+W（s），H0 恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D.已知C（s）+ O2（g）= CO2（g）H1 ; C（s）+1/2O2（g）= CO（g）H2 则H1H211、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2

6、Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A B C D13、用4种

7、溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液14、下列说法正确的是A能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物B把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用C将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42刚沉淀完时，铝以

8、AlO2形式存在D在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)3溶液中加入适量锌粉，最先被还原的是Cu2+15、在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当加入50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy气体是 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO216、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反

9、应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用17、已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2 。现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到H2SO4 HNO3 溴水 碘水等溶液中，其中能使Fe2变成Fe3的是：A、 B、只有 C、 D、18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+ S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是Ax=2 B参加反应的Fe2+全部做还原剂 C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD1mol Fe2+被氧化时，

10、被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 19、甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0g晶体，若两同学实验都正确无误，则200g该溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出晶体的质量为 A0 g B2.4 g C4.8 g D9.6 g20、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分

11、数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%21、有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8l B还原产物为NH4 C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3第卷（非选择题 共58分）22、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）

12、该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 molL1。23、(8分)已知在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO3-。现有稀硫酸；NaOH 溶液；氨水；KMnO4溶液；KI淀粉溶液；NaNO2溶液。请选用合适的试剂来说明NO2-既有氧化性又有还原性。（已知：MnO4-Mn2+）。（1）说明 NO2-有氧化性，应选用的试剂是 （填数字序号），现象是 ，反应的离子方程式是 。（2）说明 N

13、O2-有还原性，应选用的试剂是 （填数字序号），现象是 ，反应的离子方程式是 。24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。(1)C、D以原子个数比为11形成的化合物的电子式为 。(2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程 (3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式 。(4)写出以上六种元素形成的含

14、18个电子的分子式 (任写三种)。 (5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键AAAFBECEEEEF键能(kJ/mol)436431347460176360工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为14)的化合物（高温为气态）在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：_ 25、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液

15、中发生的离子反应方程式是： ， ；(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是 ；(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论26、(8分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反

16、应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)配平该反应的化学方程式，并用单桥法标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。铜丝甲乙丙 镁条甲乙丙27、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与

17、足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题

18、：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： _。本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm 。20102011学年度第一学期立人高级中学高三化学九月月考试题答题卷姓名 班级 考号 22、(10分) （1） mol。（2） 个。（3） L。（4）质量分数为 （5） molL1。23、(8分) （1）试剂是 （填数字序号），现象是 ，离子方程式是 。（2）试剂是 （填数字序号），现象是 ，离子方程式是 。24、(10分) (1)电子式为 。(2)用电子式表示化合物的形成过程 (3) 。(4)

19、分子式 (任写三种)。 (5)热化学方程式为：_ 25、(12分) (1) 试剂1是 ，离子反应方程式是： ， ；(2)可能的原因是 ；(3) 写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论26、(8分)(1)物质的量之比为_。(2)配平该反应的化学方程式，并用单桥法标出电子转移的方向和数目：_。转移的电子数目为_个。(3)判断该气体泄漏时的现象是 。(4)还肯定有_ _（填化学式）。27、（10分）用 量取 a的数值至少为 ； 记录 ；应 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： _ _。 (填序号)的量筒。Vm 。高三化学九月月考试题参考答案：

20、选择题（共42分）：23423；11422；24232；44323；122 、(10分)（每空2分）（1）m/M；（2）(4mNA)/M；（3）22.4m/M；（4）100m/(m+1000)%；（5）m/MV23、(8分)（1）(1分)；溶液变蓝色(1分)； 2NO2-+ 2I+4H= 2NO+I2+2H2O（(2分) （2）(1分)；溶液紫色褪去(1分)；5NO2-+2MnO4+6H= 5NO3-+2Mn2+3H2O。(2分)24. (10分)电解(1)(1分) (2) 略 (2分)(3)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- (2分) 高温(4)H2O2 HCl C2H6 CH4O

21、SiH4 (选三个各1分)(5)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+236kJmol-1 (2分)25、（每空2分，共12分）(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2Cl22Fe32Cl ；Fe3SCNFe(SCN)2 （或Fe33SCNFe(SCN) 3）；(2)少量的Fe2被空气中的氧气氧化；(3)编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的26、(8分)（1）1:2 （2分）2e-（2）3NF3 + 5H2O =2NO+HNO3+9HF （3分），0.4NA或2.4081023 （1分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）（4）NaNO3 （1分）27、（10分）酸式滴定管 (1分) 0.12 (1分) 反应起止时间 (1分) 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）两手掌紧贴（微热）锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（2分）B（1分） 0.2V Lmol1 （2分） 永久免费组卷搜题网