2011新课标高考化学一轮复习名师精品铁、铜及其化合物 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2011新课标高考化学一轮复习名师精品-铁、铜及其化合物题组一铁、铜的性质及Fe2、Fe3检验1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(C)A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀2(2010苏州模拟)下列离子方程式中，正确的是(C)A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应CuFe3=Fe2Cu2C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属加NaOH溶液投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2Al

2、O2H23化合物A是一种重要的光化学试剂，属于不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313。阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有的元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：(1)C的电子式是C 。(2)A的化学式是K3Fe(C2O4)3。(3)DECG的方程式是3COFe2O32Fe3CO2。(4)HH2OIOHI的离子反应方程式是2Fe2H2OIO2H=2Fe32H2O

3、。(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是因为溶液中的草酸根(C2O)被高锰酸钾氧化，故使溶液的紫色褪去；溶液中的Fe3与SCN反应，使溶液呈红色。4现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

4、将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂稀盐酸和铁粉。(3)实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2全部转化为Fe3；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)检验实验2的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。(5)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为23。(6)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知F

5、eCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去)该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施：在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解。5运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(B)A盐酸 B氯气CCuSO4溶液 D稀硫酸(2)既有氧化性又有还原性的微粒是(B)AFe BFe2 CFe3(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是(C)A不反应B生成硝酸铁C生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是(D)A滴入KSCN溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉

6、(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是2价铁元素。但是2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是3价铁元素，为了使3价铁元素转化为2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。题组二有关Fe、Cu的计算6向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(A)A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag

7、BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe37把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(C)A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为318向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有 g HNO3被还原，则ab不可能是(A)A21 B31 C41 D9

8、29某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(D)A111 B131C338 D11410粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行加NaOH溶液热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请

9、回答：(1)中引发加NaOH溶液热反应的实验操作是加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，产物中的单质B是Fe。(2)中所发生的各反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O。(3)中所发生的各反应的离子方程式是Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为0.67_mol/L，c(Fe2)为2.3_mol/L。【对点训练】1赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验3价铁离子

10、的存在。2A项中稀硝酸可将FeO氧化；B项中电荷不守恒；D项中原子不守恒。3本题的突破口是I能使苯酚显紫色，说明I含有Fe3，结合题意I为FeCl3。E为红棕色的颜料，E为Fe2O3。结合Fe2Fe3相互转化关系，知G为Fe，H为FeCl2。C能使澄清石灰水变浑浊，C、D含有的元素种类相同，D能和Fe2O3反应，则D为CO、C为CO2。F的焰色反应呈紫色，F为KCl，B为K2CO3(加热下不可能为KHCO3)。A中所含阳离子为Fe3、K，阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍，则阴离子为C2O(草酸根)，A为K3Fe(C2O4)3。4(2)为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀

11、盐酸、铁粉。(4)做此种类型的题时，首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na、Cl，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na、Cl中的一种就可以。(5)是有关混合物的计算，设原固体混合物中FeCl3为x mol，FeCl2为y mol，n(AgCl)0.12 mol，n(Fe2O3)0.025 mol，依据Cl、Fe守恒3x mol2y mol0.12 mol，x moly mol0.025 mol2，解得x0.02，y0.03。(6)因为FeCl3易水解，所以其制备应在无水的条件下进行，即C装置中应干燥，并防止水分进入。5(5)检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜

12、色：含Fe2的溶液为浅绿色，含有Fe3的溶液为棕黄色。然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验：Fe2与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈红色。为使铁元素被人体较好地吸收，需将3价铁元素转化为2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入维生素C。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2009广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(

13、OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，故B错，C正确；电化学腐蚀也是化学反应的过程。答案C2(2010银川一中理综)北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了

14、验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。答案B3(2010深圳模拟)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又

15、溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案B4(2010金华期末)下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A在H2OIO溶液中加入少量MnO2粉末B镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。答案D5(2010广州调研)用高

16、铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析2O33Na22=2Na24Na2，Fe2O3中铁由36价化合价升高，作还原剂，Na2O2中氧由1价2价化合价降低，作氧化剂，3 mol Na2O2参加反应，有6 mol电子转移，故A、B、C项错。答案D6(2010哈尔滨模拟)向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液

17、出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案A7(2010济宁模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C过量的铁与很

18、稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONHD硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2SFe2=FeS2H解析A项中缺少SO与Ba2起反应的离子方程式；B项中Fe3与S2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3S2=2Fe2S；C项中无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。答案C8(2010枣庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的“另

19、一种反应物”具有还原性BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2CuClHCl(燃烧)DCuHHClCuClH2(常温)解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。答案C9(2009安庆质检)某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ()A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl等四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为OCOC原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3解析分析可知，加入过量盐酸后产生的气体A是CO2，但B项中电子式

20、书写错误，没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出。因为产生CO2气体，则原溶液中一定存在CO，所以Ba2不可能存在；又由于得到无色透明溶液，可排除Cu2、Fe3，所以原溶液中一定不存在Cu2、Ba2、Fe3。加入过量氨水产生白色沉淀，则有AlO存在；加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，则有SO存在；再加过量稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，但第一步中加入了过量盐酸，无法确定是否含有Cl；由于可以确定的全部是阴离子，故Na也一定存在。生成沉淀B的离子方程式中，应该写NH3H2O。答案C10.(2009淳安中学期末)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的Cu

21、SO4与H2SO4的物质的量之比为 ()A17 B71 C78 D87解析分析本题涉及的两个反应FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu为失重反应，为增重反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64 g Cu生成，那么反应消耗m(Fe)64 g由FeCuSO4Cu 56 g1 mol64 gFeH2SO48 g mol即可得出答案：。答案B11(2009日照一模)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ()A

22、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)解析A项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在NO，当在其中加入H2SO4时，H和NO可继续氧化剩余的金属，A正确；B项中，因Fe3也可以氧化Cu而被还原为Fe2，因此当金属全部溶解时也可能只有Fe2、Cu2，B错；C项中，因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe2、Fe3，还是都有，故无法计算b；D项中，根据题设条件，n(Cu)ay，

23、n(Fe)(1a)y，所以当溶液中只有Cu2和Fe3时它们对应的n(NO)2ay3(1a)y(3a)y，因此根据硝酸中的N守恒，硝酸的浓度b至少应等于80y(1)，故D错。答案A12(2009徐州期末)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算解析本题若用常规方法来解会很繁琐，而从整体角度去思考，会发现恰好反应后溶液中溶质只有FeCl

24、2，根据元素守恒可建立关系：n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.05 mol，即m(Fe)2.8 g。答案C二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)(2009江苏，17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 _(填字母)。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2OIO和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H1

25、64.39 kJ/mol2H2OIO(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.46 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2OIO反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2OIO和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(103 mol/Lmin )7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

26、_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。解析(1)露天焚烧会产生大气污染物，直接填埋对土壤产生污染，故B、D错误。(2)已知热反应方程式中得：Cu(s)2H(aq)H2OIO(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ/molHH1H2H3(64.39 kJ/mol)(196.46 kJ/mol)(285.84 kJ/mol)319.68 kJ/mol(3)当温度高于40时，H2OIO的分解速率加快。(4)Cu2具有氧化性，SO具有还原性，混合后发生反应的离子方程式为：2Cu2SO2ClH2O

27、2CuClSO2H答案(1)BD(2)Cu(s)H2OIO(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ/mol(3)H2OIO分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H14(8分)(2008江苏高考改编)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2OIO混合液的化学方程式：_。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_。(1) 写出N转化为Z的现象及化学方程式：_。(2) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。解析分析本题应

28、以M为红色金属(Cu)和Y与KSCN溶液反应变红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有铁元素，且Y为Fe3+，则Z为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，X为FeSO4，E为Fe。确定相关物质后，即可完成各问题。答案(1)Cu+H2OIO+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2I-=2Fe2+I2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O15(10分)(2010聊城调研

29、)(1)如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？(2)已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产

30、物的物质的量分别是_。若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。答案(1)容器B中的导管口有气泡冒出。容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。(2)I、Fe22 mol、2 molI、Fe2、Br1 mol、3 mol、0.5 mol16(14分)(探究创新)某化学小组

31、欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_。(填序号)ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化？答案(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(3)AEF(4)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。 永久免费组卷搜题网