2008-2009学年度湖南省长沙市高三第六次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度湖南省长沙市一中高三第六次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56Ag：108第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1丁烷；2-甲基丙烷；正戊烷；2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）A BC D2用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B

2、在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢4对于有机物的命名正确的是（ ） A2乙基3甲基丁烷 B2，3二甲基戊烷C2甲基3乙基丁烷 D3，4二甲基戊烷5下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A B C D 6有

3、A、B、C、D四种金属。将A、B用导线联结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）AD、C、A、B BD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C 7据光明日报报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏固体氧化物燃料电池”。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为（ ）AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- BO2

4、 + 4e- = 2O2-C2H2 + 2O2- 4e- = 2H2ODH22e- = 2H+8某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）AC3H8 BC4H10 CC6H14 DC8H189化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）ACnI3n-1 BCnI3n-2 CCnI3n-3 DCnI3n-410已知乙烯分子是平面结构，

5、因此，1,2二氯乙烯可形成和两种，不同的空间异构体，称为顺、反异构。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）A1，1二氯乙烯 B丙烯 C 1丁烯 D2戊烯11在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+ 几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）A加入纯Cu将Fe2+ 还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4512图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO2

6、 2NO2（正反应 放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点13近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。对两种物质论述正确的是（ ）A均为不饱和烃B互为同分异构体C均属于芳香烃 D均为高分子化合物14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单

7、质铁的质量为（ ）A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn2e- + 2OH- = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e- + 5OH- = FeO42- + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强16温度为25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进

8、行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（ ）A B C D%17、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间：D平衡时容器的体积小于V L第

9、II卷（非选择题，共57分）二、（本题包括三个小题，共33分）18（14分）写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为 ；（2）某炔烃和H2充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为 ；（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2发生光取代反应，则该烃的结构简式为 ；（4）分子式为C6H12的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式为 ；（5）某烷烃A的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基

10、。若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 ；若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 。（6）已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下可发生如下反应：则C10H10的结构简式为 。19（12分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_。（4）以Pt为电极电解滴

11、加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。_极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：_ _ 。20（7分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为 极，c极的电极反应式为： 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为

12、gmoL-1。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 molL-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 molL-1。三、（本题包括一个小题，共14分）21（14分）已知在pH为45的溶液中，Cu2+ 几乎不水解，而Fe3+ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程图如下：试回答下列问题：（1）步骤中加入A的化学式为 ，沉淀物B是 （填化学式）。（2）步骤中所用部分仪器如下图所示，则A应连接直流电源的 _极，请写出B电

13、极上发生反应的电极方程式： _。（3）下列实验操作属必要的是_ （填字母）。A称量电解前电极的质量 B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法E电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干称重再烘干再称重进行至少两次（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 。（5）铜的相对原子质量的计算式是_ _。四、（本题包括一个小题，共10分）22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下：写出n (OH)、n (Ca

14、2+)与n (Na+)的关系：n（Na+） 。设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250时不分解、NaOH在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。