2008-2009学年度哈尔滨高三年级第一次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 Na23 S32 Ag108 C135.5 Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共5题，每题2分）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素参加D是否有原子的重新组合2 下列物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是（ ）A三氧化硫B二氧化氮C氟气D氧化钠3下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）A电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C与电源正极相连的

2、是电解槽的阴极D在电解槽的阳极发生氧化反应4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD5在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是（ ）A矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应CSO2被氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收 ，能提高吸收效率的防止形成酸雾二、选择题（每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分）6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不

3、能大量共存的是（ ） AH2O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、C1、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH7金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废屑削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4C1NaC1+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD8根据下列事实，判断离子的氧化性顺

4、序为（ ）A2+B2+=A2+BD+2H2O=D（OH）2+H2，以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，两个电极反应分别为：E2+2e=E和B2e=B2+AE2+B2+A2+D2+BD2+ E2+ A2+ B2+CD2+ B2+ A2+ E2+DA2+ B2+ D2+ E2+9用铂作电极电解下列溶液，一段时间内，阴极产生的气体体积是阳极产生气体体积两倍的是（ ）ANaOHBCuC12CHC1DCuSO42008103110已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中4P（白磷，s）+5O2（g） 2P2O5（s）；H a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g） 2P2O5（s）；H b kJ/m

5、ol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）AabD无法确定11下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的热化学方程式的是（ ）ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molBC（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；H=11036kJ/mol12在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：C1BrFe2+II2O2D被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1：214用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶

6、液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后能恰好恢复到电解前的浓度和pH。则原硫酸铜溶液的浓度为（ ）A0.2mol/LB0.2mol/LC0.2mol/LD无法确定 15在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A0.0075molL1B0.008molL1C0.075molL1D0.080molL116Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO和NO2的物质的量比为1：1时，实际参加

7、反应的Cu2S与实际被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）A1：7B1：9C1：5D2：917火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用的电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时（ ）A精炼时粗铜做阳极B精炼时粗铜接电源负极C杂质都将以单质形式沉积到池底D若纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.32mol18在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、C1，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A35.5:108B16:37C8:1D108:35.519在25时，用

8、铂电极电解一定量的Na2CO3饱和溶液。一段时间后，阳极析出a/2mol气体，同时溶液中析出bgNa2CO310H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）A100%B100%C100%D100%20按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间（t）的关系，则乙图中y可表示的量是（ ）Fe的质量H2的物质的量C1的浓度Na+的浓度pHABCD三、填空题21（7分）对于反应14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（2）氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 。22（6分）1）某反应池中

9、，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，反应如下所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。23（10分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出的283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。氢气的燃烧热是 。（2）若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式 。（3）若将amol CH4

10、、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是 。24（14分）某学生课外小组利用电解原理做如下实验，实验装置如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为 。（2）写出C中的电极反应式 。（3）B中pH变化情况 （填“大”“小”“无变化”）并描述B中能观察到的现象 。（4）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度

11、为 。（5）若A中KC1溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH= 。四、计算题25（8分）过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OH2O2+2I+2H+=I2+2H2OC2H4O3+2I+2H+=CH3COOH+I2+H2O2S2O32+I2=S4O62+2I取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积20mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应和）。再用浓度为3molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。（1）已知过氧乙酸分子部分含有H2O2相同的“结构”，则其结构简式为 。（2）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度。