2016年新课标Ⅰ理综化学高考试题文档版（含答案） .doc

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1、绝密启封并使用完毕前试题类型：2016年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试（化学）考前须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。第一卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。7.化学与生活亲密相关，以下有关说法错误的选项是D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%NA为阿伏加德罗常

2、数值。以下有关表达正确的选项A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反响生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准情况下，2.24 LCCl4NA4H9Cl有3中同分异构体10以下实验操作能到达实验目的的是C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl22SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挠不能进入中间隔室。以下表达正确的选项离子向正极迁移，正极

3、区溶液pH增大Na2SO4废水时能够得到NaOH和H2SO4产品2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低O2生成氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项学科网pH1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项A原子半径的大小WXXYCY的氧化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题

4、为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生依照要求做答。（一）必考题（共129分）26.(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反响进展了探究。答复以下咨询题：（1）氨气的制备氨气的发生装置能够选择上图中的_，反响的化学方程式为_。预搜集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反响将上述搜集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示

5、装置进展实验。操作步骤实验现象解释缘故打开K1，推进注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反响的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等方式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下咨询题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可互相转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1

6、的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。依照A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反响的H_（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采纳K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，如今溶液中c（CrO42）等于_molL1。（已经知道Ag

7、2 CrO4、AgCl的Ksp10121010）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，反响的离子方程式为_。28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：答复以下咨询题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反响的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反

8、响中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒才能，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化才能相当于多少克Cl2的氧化才能。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保存两位小数）（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选标题题号后的方框涂黑。留意所选标题的题号必须与所涂标题的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料消费高锰酸钾的工艺

9、道路如下：答复以下咨询题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将转化为的消费有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反响，反响中生成，MnO2和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为，阴极逸出的气体是。“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O

10、4标准溶液20.00 mL，参加稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均耗费的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已经知道）。37化学选修3：物质构造与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下咨询题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间能够构成双键、叁键，但Ge原子之间难以构成双键或叁键。从原子构造角度分析，缘故是_。（3）比拟以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘故_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/26146沸点/186约400（4）光催化复原CO2制备CH4反响中

11、，带状纳米Zn2GeO4是该反响的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型构造，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，以下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已经知道Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。38化学选修5：有机化学根底（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应器具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物

12、的道路：答复以下咨询题：（1）以下关于糖类的说法正确的选项_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式（2）B生成C的反响类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反响类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反响生成44 gCO2，W共有_种（不含立体构造），其中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为_。（6）参照上述合成道路，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成道路_。2016年一般高等学校招生全国统一考试（新课标卷

13、）理科综合化学部分26(14分)(1) A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； adcfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；水倒吸入Y管中；该反响是气体体积减小的反响，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。27. (15分)(1)开场有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1014；(3) 2.010-5 ；510-3；(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。28(14分)(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2

14、NaHSO4+ClO2；(3)NaOH ；Na2CO3；H2；(4)2:1；氧化产物为O2；(5)1.57g。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）(1)扩大接触面积，加快化学反响速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反响物的浓度，可使化学反响速率加快，同时使反响物的转化率增大；(4) K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%。37化学选修3：物质构造与性质（15分）（1）3d104s24p2；2；（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式构成键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和构造类似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4，因此，熔沸点GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3；共价键（或非极性键）；（6）(；)；38.化学选修5：有机化学根底（15分）（1）d；（2）酯化反响（或取代反响）；（3）碳碳双键、酯基；氧化反响；（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O（5）12种；（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3