2010年高考化学选择题题型专项辅导1doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2010年高考化学选择题题型专项辅导1（附答案和解析)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是A在上述操作中没有任何变化 B在上述操作中发生了物理变化C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分2在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关

2、于食品安全方面的说法正确的是 A“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色； B高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；C食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。3根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q。Q的值不小于297.23BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q。Q的值不大于297

3、.23C1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和D1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和4下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应52005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气

4、的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。C推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染6用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为 A72 B73 C73.33 D70.67在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl3。8托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，

5、充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是AMg和A1 BFe和A1 CMg和Na DFe和Cu二、选择题(本题包括10小题，第916每小题4分，第17、18每小题5分，共42分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分（第17、18每小题5分），但只要选错一个该小题就为0分)9下列反应的离子方程式书写正确的是A小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3OHCO32H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：

6、Fe2NO32HFe3NOH2OD偏铝酸钠水解：AlO22H2OAl(OH)3OH10某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl、Mg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、NO3、OH、SOCK、NO、SO、OH、Na D MnO、K、Cl、H+、SO11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA12实验测得常温下0.1

7、mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有 Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+)13取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为A1：4 B2：

8、3 C6：5 D7：214下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A B C D 15X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：AX离子半径大于Y离子半径BX单质在空气中燃烧可生成两种化合物CX、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。16电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的

9、是A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动17已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252gmol1)的质量是 A B C D18已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的

10、N2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的NH3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强答案和解析1答案 B分析预测及备考建议 本题知识点来源于课本，起点低，要求学生了解识记高科技的发展情况，以培养学生爱国主义的热情。该操作过程是物理变化过程。答题技巧 准确辨别物理、化学变化等概念。2答案D分析预测及备考建议 有机物官能团和基本概念是高考中的必考考点。复习中一定要对概念能做到逐字逐句，理解到位。对有机物的各种官能团所具有的性质特点要了然于心，这样能不变应万变。答题技巧 “苏丹红1号”不可能属于甲苯的同系物，因为它的结构中含有N元素

11、； CH2CHCONH2（丙烯酰胺），能在一定条件下生成高分子化合物，但不是发生缩聚反应，而是发生加聚反应；苯甲酸钠，应是苯的同系物甲苯的氧化产物苯甲酸所对应的钠盐；NaNO2中N元素呈+3价，可以被氧化，所以是起还原剂抗氧化而达到保鲜的目的。3答案 C分析预测及备考建议 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念，是新考纲增设的内容。答题技巧 在化学反应前后总能量是不变的，即根据能量守恒定律加以探析。根据热化学反应式，从而准确判断出答案。4答案A【分析预测及备考建议】化学反应中的能量变化一直是高考的必考考点，主要有对反应吸热、放热的判断、热化学方

12、程式的书写、简单计算等。在实验中一般是以中和热、燃烧热等测定为载体进行实验操作和数据处理的考查。【答题技巧】化学反应中一定伴随有能量的变化，且常表现为热量的变化，A选项正确。当反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，根据能量守恒可知，必须有部分能量发生转化而以热量的形式放出，B项不正确；C项中的Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是典型的吸热反应；而所有的燃烧反应都是放热反应。5答案D【分析预测及备考建议】绿色化学是近年的热门，不再局限于原子利用率了，将生产、生活中的环境问题也纳入其中，即怎样通过化学改变生活，同时改善环境等，也在不断探索。【答题技巧】A项中对垃圾分类处理可以提高回收率

13、和便于处理；B项的新技术可提高采煤时的安全系数，并能充分利用能源；C项中用液化石油气替代后可提高燃料的利用率，并减少氮氧化物的污染。而D中不管烟囱多高，其气体仍排入空气中，不会减少污染，不正确。6答案C 【分析预测及备考建议】氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等的判断都是高考每年考查的热点。【答题技巧】 H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应生成氯气、氯化钾和水的方程式为：6H37Cl + K35ClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O，而3Cl2的式量应是537+35=220，则氯气的式量为：2203=73.33。7答案B【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方

14、面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。8答案 C分析预测及备考建议 有关涉及托盘天平平衡的计算题，是高考常考题例，要求学生正确书写出相应的方程式，进行相关计算。答题技巧 要求学生灵活根据差量法进行相关计算。9答案 AD分析预测及备考建议

15、 这类题年年考，但却有相当好的区分度，考生与命题者的感觉，我们可以概括为：痛并快乐着。从不同的反应类型加以考查，都要遵守书写离子方程式的原则，考生对常见的反应原理也要正确理解和运用。答题技巧 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应，则：HCO3OHCO32H2O。在NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，而Ba2OHHSO42BaSO4H2O，说明溶液呈碱性。在氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸中，氧化亚铁是不溶于水的，故Fe2NO32HFe3NOH2O是不对的。偏铝酸钠水解：AlO22H2OAl(OH)3OH是对的。10答案AC【分析预测及备考建议】离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写、离

16、子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较等问题是高考久考不衰的热点题型。不共存的可能有：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存4溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存。如：Fe3+与SCN-不能大量共存今后命题的发展的方向是：（1）增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等（2）定性中有定量，如由水电离出的C（H+）1*10-14molL-1的溶液【答题技巧】A项中的离子能共存，且H+能与HCO3-反应生成气体；B中的Ba2+与SO42-不能共存；C项中离子间能共存；

17、D中的MnO4-是一种紫色的离子，不合题意，且OH-能与NH4+反应生成NH3气体，所以正确答案为AC。11答案A【分析预测及备考建议】阿氏常数在近十年的高考中也成为经典保留节目，当然是以此为载体而考查了化学中的一些基础知识，如气体摩尔体积的适用对象和条件、电解质在溶液中的电离或水解，晶体中的组成、化学键和晶胞中的粒子数等。【答题技巧】A中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两都质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-即阳离子为NA；C项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一

18、个过氧根离子O22-，即为0.1 NA；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSiO键时，为1mol硅原子，对应的就为2NA氧原子。12答案C【分析预测及备考建议】离子浓度的比较是电解质溶液的常考点，一般是以酸、碱、盐为载体，由溶液的酸碱性，根据电荷守恒式、物料守恒式等进行判断和比较。【答题技巧】由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)与物料守恒式：c(A-)= c(B+)

19、+ c(BOH)两者之和可得：c(H+)=c(BOH)+c(OH-) ，因而D也正确。13答案D【分析预测及备考建议】Na2O、 Na2O2有关的性质，尤其是CO2、H2O与Na2O2的反应的几个重要的关系是高考的热点，如2004年高考中的上海、江苏，2004年全国理综（新、旧）均涉及到。【答题技巧】本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.418=7.2，运用十字交叉的方法得：既n(CO)：n(H2)=1：4 ，则质量之比为：（128）：（42）=7：2。14答案 B【分析

20、预测及备考建议】开放实验室，让学生走进实验室，对于中学中的每个实验要弄清楚实验的整个过程、目的，清楚“做什么”、“怎么做”、“为什么要这样做”、“还能想到怎么改进，改进后实验有什么优点并与原实验对比，有什么实际用途，如安全性等”几方面思考。且对常见物质的物理、化学性质准确判断，并会进行相关操作。就不会答非所问，得心应手完成实验的解答。【答题技巧】中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。和中的锥形瓶和容量瓶 带有水份对实验没有影响。15答案B【分析预测及备考建议】元素周期律（表）是

21、中学化学的重要理论知识，对化学的学习和发展都有着不可替代的指导作用。所以也成为考查的重点。重点考查的是根据元素在周期表中的位置判定元素种类和元素间的反应及其产物的特点，同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，金属性和非金属性强弱的判断依据等。【答题技巧】由X原子各电子层的电子数比为1：4：1可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素。A比较的是离子半径，对电子层结构相同的粒子核电荷数越大，粒子半径就越小，A不正确；Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，B正确；MgF2与浓H

22、2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，C项不正确；在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，D也不正确。16答案 A分析预测及备考建议 从历年高考试题来看，电化学是必考题型。在不同情境下，其实只要明确电化学的问题都是氧化还原反应原理的延续，那么跨越“e”时代就不会太远了。 答题技巧 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，该电池的正极是Zn，负极是Ag2O是错误的。17答案B 分析预测及备考建议 掌握溶解度的有关计算问题以及有关概念的辨析等，虽是冰点，也可能会成为热点。往往是学生的弱点，复习中不可不防。答题技巧从题目的叙述中可以理

23、解为加入ag Na2SO3时溶液饱和，改用Na2SO37H2O也要达到饱和，换言之，Na2SO37H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和，设需Na2SO37H2O的质量为x，则Na2SO37H2O中含Na2SO3和H2O相等为0.5x，据题意可得：(0.5xag)：0.5x = S：100，则x=。18答案 A B分析预测及备考建议要求学生在不同情境下，要注意理解等效平衡含义的准确运用。答题技巧在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下，要求达到等效平衡是每年常考试题。甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN 2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。达到平衡时，甲容器中n（N2）小于乙容器中n（N2），即甲容器中的N 2转化率比乙容器中的N 2大。对于A项，向甲容器中充入一定量的氦气，使甲容器的体积增大，相当于体系压强降低，平衡向生成N2的方向移动，从而N2的含量增大；对于B项，向乙容器中充入一定量的NH3气体，先极端讨论全转化为N 2和H 2，此时，相当于对乙容器加压，平衡向生成NH3的方向移动。从而N 2的含量降低；对于C项，因为正反应是放热反应，升高乙容器的温度，故平衡向生成N2的方向移动，从而N2的含量增大；对于D项，增大甲容器的压强，平衡向生成NH3的方向移动，从而N2的含量降低。 永久免费组卷搜题网