2009年高考第二轮热点专题训练7化学键分子结构（五年高考真题精练）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009年高考第二轮热点专题训练7化学键、分子结构（五年高考真题精练）考点1 化学键的形成1（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和122（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物Y

2、Z33（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EODE位于元素周期表的IVA族4（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和25(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可

3、形成离子键的是( )A1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和86(07广东卷)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子C. Pt的化合价为4 D. Pt元素的质量分数为65%7(07北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物8（05

4、上海卷）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数9（05广东卷）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O210（05全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

5、 ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl511（04全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH412（04全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6考点2 分子的结构与形状13（08海南卷）HBr分子的电子式为（ ） 14（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子15（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A1个甘氨酸分子

6、中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅16(07天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)17（06全国卷）下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原

7、子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18（06江苏卷）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H D热稳定性：H2SHF19（06广东卷）SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ） ASO42的电子式为 BS2O82中没有非极性键CS2O82比SO42 稳定 D

8、S2O82有强氧化性20（04江苏卷）下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN考点3 综合应用21（08全国卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化

9、合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。22（新课标高考题）（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4

10、)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。23( 07全国卷II)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。24(07江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后

11、所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。25（05北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管

12、中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。26（04全国卷）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）

13、XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。27（04江苏卷）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。参考答案1D 2B 3D 4B 5B 6AD 7D 8B 9D 1

14、0.C11.C 12.C 13.A 14.D 15.D 16. C 17.C 18.B 19.D 20.A21NNHHHH（1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性；Si3N4。 SCS (3）三角锥； 。 (4）CS2；CCl4。；非极性。非极性22（1）SC(2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）F-HFF-HOO-HFO-HO。23(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。24(1)H2O；NH3；NH4 ；OH。(2) Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或Al33NH33H2O = Al(OH)33NH4 。25Na2O;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;负极，2Cl- -2e- =Cl2;H N H HCu +2H+ + H2O2 = Cu2+ 2H2O;26氮、碳、氢；NH3， HNO3、H2CO3。27N2、CO；CO2、N2O。O3、SO3。 永久免费组卷搜题网