2011年高考化学一轮复习教案有关物质的量的计算 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网 第十六讲 有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法一、选择题1摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示个粒子的集体2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点；蒸发水所需热量D水的密度；水中通入足量后溶液的pH值C水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量3下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B C D4在两个容积相同的

2、容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A原子数 B密度 C质量 D质子数5超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成05 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取、和CuO的物质的量分别为 ( )A050，050，050 B025，10，15C050，10，15 D10，025，017二、选择题6用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得03g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( )A85 B168 C31

3、0 D3407下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制盐酸8如图31所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量n()，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )A2：1 B1：2C1：1 D任意比9在一个密闭容器中盛有11 gX气体(X的摩尔质量为)时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为 ( )

4、A B C D10将a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A大于50 B小于50C小于或等于50 D大于或等于5011设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8B1mol乙基中含有的电子数为18C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3D在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为412将的溶液与30mL 3molL的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )A BC D13实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行

5、配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液14为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL15将固体放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是 ( )A255

6、0，未发生变化B75时，部分失去结晶水C100时，坩锅内固体均为D200时，坩锅内固体均为混合物三、16(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图32所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为_。17(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来

7、越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。请回答下列问题：步骤(1)中A仪器最好使用_。(填序号)A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。能否用水代替苯_，理由是_。已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图34)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_。四、18(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.

8、2g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为_L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_g。19(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，A分子的结构式是_。20(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量

9、不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。五、21(9分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113，在减压时，50即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。(1)通过计算得出A的化学式_。(2)生成A晶体的化学方程式为_。(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：_。22(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐

10、酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中与的质量比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_。(3)如盐酸过量，生成体积为_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道_。(5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是_。六、23(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下的溶解度；(2)原未饱和溶液的质量分数。24为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中

11、的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下(标准状况)：实验序号样品的质量/gNaOH 溶液的体积/Ml氨气的体积/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_；(2)由组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_L；(3)试计算该混合物和的物质的量之比；(4)欲计算该NaOH溶液的物质

12、的量浓度应选择第_组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为_。参考答案1C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，是一个近似值。2B 水中通入足量后形成的饱和溶液不变。3A 所含原子数依次为0.54=2mol 2mol(单原子分子)（4时水的密度） 0.28=1.6mol4C 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,、都属于双原子分子。5B 据Y，Ba，Cu守恒即得。6B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积。7A 量筒的精确度与规格有关，100ml量筒精确度为1mL。8A 由图象知，燃烧2molA、B、C消耗分别为1mol、4mol、2mol，由平均值规律，即。9C T、V相同，分子数

13、约为。10C 混合有两种可能：一是啊a=50等浓度混合，二是a50，100-a50(或a50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a50),混合后质量分数在50（100-a）之间，即50%。11AB A项中辛烷在标准状况下为液态，B项1mol-含电子数为17mol。12D 据、守恒即得。13D 500ml容量瓶只能配制500mL溶液。14B 由反应 5 2 X 含钙量为15D 由表可得出50100时失水，214280时发生分解反应。16（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况（2）3.2

14、 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管17C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形不能；溶于水，不能测出固体的体积 18；5.6；7.219（1）；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2（2）；FOOOF20（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低21（1） （2）（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A中P为+5价，N为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）22（1）84：100 （二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比）（2）5a/46 提

15、示：设盐酸的物质的量浓度为84 184a/184 0.1/2 x=5a/46如果以为基准来计算，可得到同样的结果。（3）56a/23 提示：盐酸过量时，生成的的体积为V：84 22.384a/184 V/2V=22.4a/92 L或5.6a/23L（4）盐酸的物质的量浓度 提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。（5）224a/100LV22.4a/84L 提示：可以考虑两个极端时的情况，若固体全部为，可放出，若固体全部为，则可放出，因此体积范围是：22.4a/100LV22.4a/84L。23（1）100g (2)47.5%提示：（1）从同一不饱和溶液中蒸发水分或加入溶质得到同一温度下的饱和溶液，则其蒸发水分与再加入溶质正好形成饱和溶液。即10g:10g=100g:S，S=100g。24（1）， （2）0.84(3)设样品中物质的量为x，的物质的量为y,则 解得 （4）； 永久免费组卷搜题网